化学喷泉实验旧人教版.pptVIP

高考资源网 喷泉实验 喷泉实验的原理: 喷泉实验形成的根本原因： ①物理方面：产生一定的压强差。 ②化学方面：溶解于反应可使气体大量的减少。 喷泉实验的基本原理： 使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强 差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉 。 喷泉实验的要求： ①装置气密性良好； ②所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。 能进行喷泉实验的 物质通常有以下几组： 分析：挤压胶头滴管，滴管中的水溶解右瓶中的部分NH3使瓶内压强减小。打开活塞a、b，左瓶中的HCl进入右瓶生成NH4Cl固体而产生喷烟现象。若此时打开活塞c，则烧杯内的水会压向左右两个烧瓶，在左瓶中产生红色喷泉，在右瓶中产生蓝色喷泉。 分析：①设烧瓶的体积为VL，则充满NH3 后气体的物质的量为 mol。发生喷泉现象后，烧瓶将充满溶有NH3的溶液，即溶液的体积为VL，所以烧瓶内溶液的物质的量浓度为 mol/L。 ②设烧瓶的体积为VL，则充满NO2后气体的物质的量为 mol。发生如下反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，反应后生成HNO3的物质的量为 mol。由于剩余 L气体，所以烧瓶中溶液的体积为 L，因此烧瓶内溶液的物质的量浓度也为 mol/L。所以答案选（C）。 六、喷泉原理的迁移拓展： 分析：当滴入的液体Y将锥形瓶中的气体X溶解或发生反应后，使锥形瓶中的压强减小，大气压通过导管将空气压入小气球a使它鼓胀起来。因此，不符合条件（C）。这个实验虽然没有产生喷泉现象，但它的原理跟喷泉实验原理是相同的。 止水夹 3NO2+H2O=2HNO3+NO（不能充满） 水 水 NO2 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O NaOH溶液 NaOH溶液 Cl2 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH溶液 NaOH溶液 SO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH溶液 NaOH溶液 CO2 HCl溶解度为1：500 水 水 HCl NH3溶解度为1：700 水 水 实验原理 液体（c） 液体（b） 气体（a） NH3 一、根据实验装置和条件拓展： 说明如图所示的装置引发喷泉的方法。 （ 02年全国理综试题） 解析：通过分析产生喷泉现象的原理，不难发现。只要打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触后迅速溶解，使烧瓶内压强减小。就能发生喷泉。 二、根据实验中出现的问题拓展： 某同学用HCl气体做喷泉实验时，喷入烧瓶的水不足烧瓶容积的1/3，其原因不可能是（ ） （A）烧瓶潮湿 （B）装置气密性不好 （C）水里没有加石蕊试液 （D）烧瓶内未集满HCl C 三、根据实验中的反应物拓展： 把充满乙烯的圆底烧瓶用带有尖嘴导管的橡皮塞塞紧，按图安装好仪器。松开弹簧夹A，通过导管C向盛溴水的锥形瓶中鼓入空气，使约10毫升溴水压入烧瓶，再把 弹簧夹A夹紧。振荡烧瓶，溴水很快褪色，有油状 物生成，烧瓶内形成负压。松开弹簧夹A，溴水自 动喷入。喷入约10毫升溴水后，再把弹簧夹A夹 紧，振荡烧瓶，溴水又很快褪色。如此重复操作 几次。当喷入的溴水颜色不能完全褪尽时，说明 烧瓶中的气体已经完全反应。松开弹簧夹B， 让蒸馏水喷入烧瓶也可形成喷泉。只要反应完 全，液体几乎可充满整个烧瓶。 A B 乙烯 溴水 水 C ?是不是只有无机物气体才能产生喷泉现象呢？ 四、根据实验中的生成物拓展： ？喷泉实验是不是只能喷液体，能不能喷出别的什么呢？ 如图装置，实验前a、b、c活塞均关闭。若要在该装置中产生喷烟现象，该怎样操作？若想在该装置中产生双喷泉现象，该怎样操作？ （加几滴紫色石蕊试液） 五、关于生成物浓度的计算拓展： 同温同压下两个等体积的干燥烧瓶中分别 充满①NH3②NO2，进行喷泉实验，经充分反 应后烧内溶液的物质的量浓度为 （ ） （A）①＜② （B）①＞② （C）①＝② （D）无法确定 C 如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体X和液体Y不可能是（ ） H2O 6mol/L Na2SO