化学平衡PowerPoint演示文稿.pptVIP

一、可逆反应及特点 1.可逆反应：即:在同一条件下,同时能向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应。 2.可逆反应的特点:不能进行到底,且从两边均能开始发生. 3.可逆反应存在三个状态： （1）当V正V逆时, 反应实质在向正进行 (2)当V正V逆时,反应实质在向逆进行 (3)当V正=V逆时,反应处于相对静止的化学平衡状态. 3.判断可逆反应是否达到平衡的标志：凡能说明V正=V逆的现象、叙述或说明某一成分的百分含量，转化率不变，及同一时间生成量和消耗量相等，均说明其达到了平衡。 4.同一条件同一化学平衡的建立：同一条件下，从反应左边，或从右边，或从左右两边同时投入反应反应各成分均有可能建立同一平衡(所谓的”等效平衡”)。 注意:建立同一平衡所投入的各种不同比例反应各成分的量称之为“等效量”。“等效量”可以通过“一边倒”法来判定。 1.在一体积固定不变的密闭容器中，发生了反应：2HI ≒ H2 + I2，下列情形能说明反应已达到平衡的是（ ） (1)同一时间每消耗1molH2，必然同时生成1molI2 (2)同一时间，每断裂2molH-I键，必然同时断裂1molI-I键 (3)HI的分解率不变 (4)HI，H2，I2各量之比不变 (5)容器中气体颜色不变 (6)气体平均分子量不变（或气体密度不变） 2.某密闭容器中，发生反应：2SO2 （g）+ O2 （g） ≒ 2SO3（g），试判断下列反应的情形是否达到平衡： (1)等温等压下，体系内平均分子量保持不变 (2)等温等体下，压强不在变化 (3)体系中的分子总数保持不变 (4)体系在等温等压下，密度不在变化 (5)体系在等温等体下，密度不变 压强对化学平衡的影响 2NO2(气)←→ N2O4(气) 压强对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响 2NO2(气) N2O4(气) ＋57千焦 [总结]改变反应条件时平衡移动的方向 * 第三节 化学平衡 （第一课时） 阅读课本后回答： 1、化学平衡主要研究的对象是什么？ 2、什么样的反应是可逆反应？ 3、以蔗糖的溶解为例，说明溶解平衡状态是怎么样建立的？ 溶解平衡的建立: 开始时v（溶解）＞v(结晶),溶解 平衡时v（溶解）=v（结晶）,饱和 当v（溶解）＜v(结晶),结晶 结论：溶解平衡是一种动态平衡 二、化学平衡状态 1、在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的量 （溶液中表现为浓度）保持恒定不变的状态。如合成氨: 3H2+N2 2NH3 2、化学平衡的特征： (1)“等”：V正=V逆，是达到平衡的标志。 (2)“动”：即为动态平衡。其V正=V逆，各成分的量虽然不变，但反应过程仍在进行。 (3) “定”：平衡时，反应各成分含量保持恒定不变的状态（或相对含量保持不变）。 (4) “变”：建立一定平衡是有条件的,当条件改变时，原平衡会遭到破坏，并在新条件下达到新平衡，这就叫平衡移动。 化学平衡的前提： 实质： 标志： 一定条件、可逆反应 V正=V逆不等于0 反应混合物中各组分浓度保持不变。 答案：（2）、（3）、（4）、（5） 答案：（1）是，（2）是，（3）是，（4）是，（5）否 三、影响化学平衡因素 （1）浓度对化学平衡的影响： 实验：两试管中各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液,按要求操作,观察颜色的变化。 ? 滴加3～10滴浓硫酸 滴加10～20滴6 mol/LNaOH K2Cr2O7溶液 橙色 黄色 （1）浓度对化学平衡的影响 实验2-5，请阅读实验，总结实验结论 结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。请用速率图解释原因。 注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。 （2）压强对化学平衡移动的影响。 对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。请用速率图解释原因. 问题1：压强变化对正、逆反应的速率有什么影响？增大或减小压强平衡怎么移动？ 问题2：无气体参加的反应或反应前后气态物质的分子数相等的反应，改变压强，平衡能否发生移动？ （3）温度对化学平衡的影响 任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。 说明升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度平衡向放热反应的方向移动。请思考原