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压强对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响 化学平衡图像专题 化学平衡移动 难点分析 达到平衡状态的标志 （1）速率关系：V正＝V逆 （2）各组分的浓度、百分含量保持不变 如果改变影响化学平衡的一个条件（如：浓度、压强、温度）平衡就向能减弱这种改变的方向移动。 勒夏特列原理 分析 ： N2+3H2 2NH3；△H0 1、对于体积固定的密闭容器中进行的可逆反应：A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g） 在恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上述可逆反应已达到平衡状态的是（ ）。 （A）混合气体的压强 （B）混合气体的密度 （C）B的物质的量浓度 （D）气体的总的物质的量 思考：若上述可逆反应中，A的聚集状态是气态，则能说明该可逆反应达到平衡状态的是（ ） BC ACD 解化学平衡图像题的技巧 1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊 点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲 线的交叉点)的意义。 3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率的大小。 5、看是否需要辅助线。 一、速率-时间图象（V-t图象） 例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。 (A) (B) (C) (A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q 例2、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ） B 二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象 例3、温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g) nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示，由此可知( )。 A、P1p2，n2 B、P1P2，n2 C、P1P2，n2 D、P1P2，n3 P2 P1 t Y的转化率 A 例4、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H0中m、n、p为系数，且m+np。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ ） 三、百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象 B 注意：纵坐标表示反应物A的百分含量！ 例5、可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2T1）的变化关系如图示。 1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变 ， 平衡向 方向移动，则正反应是 热反应。 2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变————， 平衡向 ———— 方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是————————。 Y的体积分数 压强 T1 T2 小 正反应 吸 大 逆反应 b(c+d) 例6、如可逆反应aA(g)+ bB(g) dD(g)+eE(g) △H。在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。 (1) △H ___0 ； (2) a+b____c+d 。 A的转化率 T 1.01×105Pa 2.02×105Pa 3.03×105Pa 可采取的措施是（ ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强 A 练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; △H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线， 变式：若W为固体，则答案为？ 2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体 C 3（双选）mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是( ) A、m