化学平衡第三节化学平衡第课时化学平衡的移动海口市长.pptVIP

工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应： 在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？ * 选修4 化学反应原理 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 第2课时 化学平衡的移动 海口市长流中学 王明荣 2011年9月21日 化学平衡状态的特征 (1)逆：可逆反应 (2)动：动态平衡 (3)等：正反应速率=逆反应速率 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。 (5)变：条件改变(ν正≠ν逆)，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 复习回忆 ？ 化学平衡的移动 可逆反应中旧化学平衡的破坏(ν正≠ν逆) 、新化学平衡的建立过程。 1、概念： 已建立平衡状态的体系 2、研究对象： 3、影响因素： 实验2-5 已知K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡： Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+ （橙色） （黄色） 取三支试管各加入5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察记录溶液颜色的变化。 K2Cr2O7溶液 滴加10~20滴6mol/LNaOH 滴加3~10滴浓H2SO4 步骤 2 1 编号 溶液橙色加深 溶液变黄色 研究对象： Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H＋ （橙色） （黄色） 浓度对化学平衡的影响 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 【实验2-6】 向盛有5mL0.005 mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.01 mol/L KSCN溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中村中下述平衡：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3（红色） （1）将上述溶液均分置于三支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管中滴加4滴1 mol/LKSCN溶液，观察溶液颜色变化。 （2）向上述两支试管中各滴加0.0l mol/LNaOH溶液3~5滴，观察现象，填写下表。 结 论 现 象 滴加NaOH溶液 滴加NaOH溶液 步骤（2） 现 象 滴加1 mol/LKSCN 滴加饱和FeCl3溶液 步骤（1） 2 1 编号 溶液红色加深 溶液红色加深 溶液红色变浅 溶液红色变浅 研究对象 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3（硫氰化铁） （红色） 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。 （1）浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时， 增大反应物的浓度（或减小生成物的浓度）， 平衡向正反应方向移动； 减小反应物的浓度（或增大生成物的浓度）， 平衡向逆反应方向移动。 工业上用适当增加相对廉价的反应物或 及时分离出生成物的方法提高产量。 想一想？ 2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3(g) 实验2-5 NO2球浸泡在冰水，热水中，观察颜色变化。 2NO2 N2O4 　?H =－56.9kJ/mol （红棕色） （无色） 温度对化学平衡的影响 红棕色加深 平衡向吸热 反应方向移动 红棕色变浅 平衡向放热 反应方向移动 红棕色 平衡状态 （2）温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时， 升高温度，平衡向吸热方向移动。 降低温度，平衡向放热方向移动。 如果改变影响平衡的条件之一（如温度、浓度、压强等），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 勒夏特列原理： 勒夏特列 化学平衡移动原理 注意：“减弱” 不是“消除”； 适用于任何“动态平衡体系”； 判断“平衡移动方向”不是“建立平衡所需时间” （3）压强对化学平衡的影响 在其他条件不变时， 增大压强，平衡向着气态物质体积减小方向移动； 减小压强，平衡向着气态物质体积增大方向移动。 对于反应前后气态物质体积不变的反应，改变压强平衡不移动。 对于平衡体系 2NO2（g） N2O4 （g） （红棕色） （无色） 问：在其他条件不变时， （1）增大压强，平衡向 方向移动。 （2）减小压强，平衡向 方向移动。 正反应 逆反应 气体体积减小 气体体积增大 （4）催化剂对化学平衡的影响 催化剂对化学平衡的移动没有影响。 正催化剂 负催化剂 增大压强 减小压