化学水的电离和溶液的酸碱性新人教版选修.pptVIP

* * 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 （第一课时） 一、水的电离： 讨论： 写出水的电离方程式。 1、水的电离平衡 在纯水及任何稀溶液中， 2H2O H3O++OH- 可简写为：H2O H+ + OH- 实验测定：纯水中 25℃ c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L 100℃ c（H＋）= c（OH－）= 1×10－6mol/L H2O的电离常数 K电离＝ ＝ 1.8×10－16 定量分析： 2.水的离子积常数 Kw= c(H+) . c(OH-) 1)表达式： KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) 一、水的电离 思考与交流：分析P46表3-2相关数据，有何规律，并解释之，从中能得出什么结论。 [定性讨论] 纯水的组成微粒有哪些？ 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？ 温度、离子浓度（H+、OH-）等影响 在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？ 讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： NaOH HCl气体 加 热 c(H+) 与c(OH-) 大小关系 c(OH-) c(H+) 水的电离平衡移动方向 酸碱性 加入试剂 中性 右 ↑ ↑ = 酸性 左 ↑ ↓ ＞ 碱性 左 ↓ ↑ ＜ 小结：加入酸或碱都抑制水的电离 2)影响KW的因素 KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高， KW值增大 如： 25℃ KW=10-14 100℃ KW=10-12 2.水的离子积常数 一、水的电离 结论： 温度越高，Kw越大。 水的电离是吸热过程。 注意：对于中性水，尽管温度升高Kw增大,电离程度增大，但仍是中性。 温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。 1.水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是： A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-) C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程 练习 1)判断正误： 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 3.利用Kw的定量计算 √ × × 一、水的电离 3)25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10—3mol/L ，B 中 c(OH-) = 5?10—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？ 4) 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸 A ＞ C ＞ B B中c(H+) = KW / c(OH-) =2 ? 10-8mol/L C中c(H+) = 10-4mol/L ③ ＞ ④ ＞ ① ＞ ② KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性溶液，不管哪种溶液均有c(H+)H2O=c(OH-)H2O 酸性溶液中，[c(H+)酸+ c(H+)水]*c(OH-)水= KW 通常忽略c(H+)水 碱性溶液中，[c(OH-)碱+ c(OH-)水]*c(H+)水= KW 通常忽略c(OH-)水 任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O与 c(OH-) H2O相等 3)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？ 2)0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？ 由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？ 在25 ℃时，某溶液中由水电离的c(H+)=10-12mol/L,则该溶液的PH( ) A.只能为2 B.只能为7 C.只能为12 D可能为2或12 讨论 1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是