化学键与分子结构.pptVIP

1-1 离子键的形成(以 NaCl 为例) 然后由静电吸引， 形成化学键 。 离子键理论 当电负性小的活泼金属与电负性大的活泼非金属原子相遇时，发生电子的得失产生正负离子； 离子键—由原子间发生电子的转移，形成正负离子，并通过静电作用而形成的化学键 离子型化合物—由离子键形成的化合物 碱金属和碱土金属（Be除外）的卤化物是典型的离子型化合物 (2)离子键没有方向性 (4)键的离子性与元素的电负性有关 1-3 离子的特征 离子的电子层构型有以下几种A. 2电子构型B. 8电子构型C. 18电子构型D. (18+2)电子构型E. 8 — 18电子构型在离子的半径和电荷大致相同条件下，不同构型的正离子对同种负离子的结合力的大小规律：8电子层构型的离子8—17电子层构型的离子18或18+2电子层构型的离子 （3）离子半径 （2）离子晶体的类型 1-5 晶格能 §4-2 共价键理论 遇到的问题 2-1 价键理论 价键理论的基本论点： （3）共价键的特点 E. 共价键具有不同的键型 b. π 键 原子轨道平行或“肩并肩”重叠； 重叠部分对通过一个键轴的平面具有镜面反对称性； 轨道重叠程度比? 键 小，键能也小，因此稳定性低，活动性较高，是化学反应的积极参加者。 2.sp2杂化 一个s轨道和二个p轨道杂化,产生三个等同的sp2杂化轨道, sp2杂化轨道间夹角120o，呈平面三角形。 4.sp3d2杂化 sp3d2杂化轨道是由一个s轨道、三个p轨道和两个d轨道组合而成，其特点是6个sp3d杂化轨道指向正八面体的六个顶点，相邻的夹角为90o 。 5. 等性杂化与不等性杂化 课堂思考题：推断、解释NH3的结构？ 6. 杂化轨道要点 (3) 杂化只能发生在能级接近的轨道之间，如主量子数相同的s、p、d轨道之间，或(n-1)d与ns、np之间，能量也是相近的。亚层符号按能级升高的顺序排列，例如d2sp3和sp3d2代表不同杂化轨道。 杂化轨道的类型与空间结构的关系 (7) 杂化轨道成键时，要满足化学键间最小排斥原理，键角越大，排斥力越小。杂化轨道类型不同，成键时键角不同，分子的空间结构也不同。 （3）判断共价分子结构的实例 SO32 - IF3 NO2 电子对数 4 5 3 电子对构型 分子构型 三角锥 T字形 V字形 2-4 分子轨道理论 2-5 键参数与分子的性质 （2）键能 （3）键长 （5）键的极性 2-6 分子晶体和原子晶体 （2）原子晶体 § 4-3 金属键理论 3-2 金属键的能带理论 （5）能带重叠 3-3 金属晶体 2 诱导偶极和瞬间偶极 4-2 分子间作用力 （范德华力） 3 色散力 由于存在“瞬间偶极”而产生的相互作用力 1.离子极化的一般规律 3.相互极化作用 18电子层的阳离子容易变形，容易引起相互的附加极化作用 4-4 氢 键 （2 ） 氢键的特点 AB ( g ) —— A ( g ) + B ( g ) ? H = EAB AB分子的键离解能 D(A-B):绝对零度下，将处于基态的双原子分子AB拆开成也处于基态的A原子和B原子时所需要的能量 双原子分子离解能就是键能 NH3 ( g ) —— H ( g ) + NH2 ( g ) D1 = 427 kJ·mol－1 NH2 ( g ) —— H ( g ) + NH ( g ) D2 = 375 kJ·mol－1 NH ( g ) —— H ( g ) + N ( g ) D3 = 356 kJ·mol－1 键长:分子中成键两原子核之间的距离。 一般键长越小，键越强。 键长 / pm 键能 / kJ·mol-1