第九单元课题3溶液浓度-四大计算类型总结在内幻灯片.pptVIP

注意： 1、导致配制溶液质量分数偏低的原因可能是： ⑴溶质的质量偏小：①称量时砝码与药品放颠倒，且移 动游码②药品中含有杂质③俯视量取浓溶液的体积导致 浓溶液的实际体积偏小 ⑵溶剂的质量偏多：原因①量取水时仰视读数②溶解时 烧杯内有水③转移配好的溶液时试剂瓶内有水 2、导致配制溶液质量分数偏高的原因可能是： ①仰视量取浓溶液的体积导致浓溶液的实际体积偏多 ②量取水时俯视读数 1.下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。 当堂练习 2、配制500ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的10%的NaOH溶液 需要多少gNaOH和多少g水？ 解：所需NaOH的质量为: 500mL×1.1g／mL×10% = 55g 所需水的质量为：500mL×1.1g／mL – 55g = 495g 答：略 ρ = 1.1ｇ／ｍL V液= 500ｍL X%=10% 分析： 已知： 未知：M溶质 M溶剂 解： M溶液 = V液× ρ M溶质 = M溶液 × X% M溶剂= M溶液 - M溶质 3.食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是[ ] A．氯化钠易溶于水 B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大 C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液 D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大 C 4. 是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说 法正确的是（ ） 温度／℃ 0 20 40 60 溶解度／g 27.6 34.0 40.0 45.5] A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质 B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 34.0 g C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％ D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出 D 5. 蔗糖是生活中常用的调味品， 其溶解度曲线如下图。 下列说法正确的是【 】 A、蔗糖在热水中的溶解度比 在冷水中的小 B、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后 恢复至原温度，有结晶现象 C、温度升高，溶液中蔗糖的质 量分数一定增大 D、t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液， 所含溶质的质量不可能相等 B 6. 硫酸钠是一种重要的化工原料， 其溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是【 】 A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B、30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40% C、40℃时硫酸钠的溶解度为50g D、50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和 C 7. 实验室电解水时，常在水中加入少量硫酸以增强水的 导电性．若用9%的硫酸50g通直流电进行电解水，过 一段时间后，溶液中溶质硫酸的质量分数变为10%， 则被电解的水的质量为多少？ 解： 设一段时间后溶液的质量为x 50g × 9% = x × 10% x = 45g 则被电解的水的质量为：50g-45g=5g * * * ？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？、？ * 药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。 喷洒农药 分析实验结论 ①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。 ②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。 ③表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学习：溶质的质量分数 溶液浓度的表示方法----溶质的质量分数 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式: 定义: 溶质质量 溶液质量 100% 推导式: × 溶质的质量分数= = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 × 100% 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量 =溶液的体积×溶液的密度 =溶质的质量÷溶质质量分数 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 溶质质 量分数 1 2 3 浅 较浅 较深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 0.5% 2.4% 9.1% 练一练： 在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下