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第二节 几种重要的金属化合物 第三章 金属及其化合物 一、钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 颜色 白色 淡黄色 状态 固态 固态 思考与交流：氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，写出氧化钠与水反应的化学方程式 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 问：Na2O2是否能表现类似的性质？ （1）过氧化钠与水反应 实验3-5 过氧化钠与水反应 现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管外壁发热；滴加酚酞溶液变红 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ （2） 过氧化钠与二氧化碳反应 实验：过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂。两者都是放热反应，放出热能使棉花燃烧，生成的氧气更使棉花燃烧加剧。 Na2O和Na2O2 的性质比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 色态 与H2O反应 与CO2 反应 O化合价 生成条件 特性及 用途 Na2O Na2O2 白色固体 淡黄色固体 Na2O+H2O ==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ Na2O+CO2 ==Na2CO3 2Na2O2 +2CO2 == 2Na2CO3+O2 碱性氧化物 过氧化物 常温 加热或点燃 供氧剂、强氧化剂、漂白剂 -2价 -1价 2、碳酸钠和碳酸氢钠 科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质 探究(1) 步骤 Na2CO3 NaHCO3 ① ② ③ 初步结论 白色粉末，加水结块变成晶体；放热 细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化 振荡时间长时可溶解 还有少量固体未溶解 溶液变为淡红色 溶液变红（较深） Na2CO3溶解放热，溶 解度较大，碱性较强 加水部分溶解，溶解度比Na2CO3小碱性比Na2CO3弱 探究（2）热稳定性 现象 化学方程式 结论 Na2CO3 NaHCO3 探究（3）与酸反应 CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 石灰水不变浑浊有气泡冒出 石灰水变浑浊 稳定 不稳定，受 热分解 Na2CO3 和NaHCO3 性质比较 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 色态 溶解性 与H＋ 反应 与可溶性钡、钙盐 热稳定性 用途 纯碱、苏打 小苏打 白色粉末 白色晶体 易溶于水 溶解度相对较小 慢，CO32― +2H＋ ==H2O +CO2 ↑ 快，HCO3―+H＋==H2O+CO2↑ Ba2＋ +CO32―=BaCO3 ↓ Ca2＋+CO32―=CaCO3 ↓ 不反应 稳定，受热难分解，Na2CO3 ·10H2O 易风化 不稳定，2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 ↑ 玻璃，制皂，造纸，纺织 发酵粉，制药 实验3-6：金属的焰色反应 钠：黄色 钾：紫色 钙：砖红色 铜：绿色 3、焰色反应 定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。 操作： 洗――烧――蘸――烧――观 二、铝的重要化合物 1、氧化铝 （1）物理性质 （2）化学性质 Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3+ 2OH- = 2AlO2? + H2O 白色粉末、难溶于水、熔点高（2050℃） 既与酸反应又与强碱反应 生成盐和水 （两性氧化物） 2、氢氧化铝 讨 论：如何制取氢氧化铝? 方法——铝盐和碱反应 氢氧化铝的实验室制法 氨水与铝盐反应 Al3++3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3NH4+ 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 实验内容 实验现象 结 论 化学反应方程式 离子反应方程式 沉淀 溶解 沉淀 溶解 氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解 氢氧化铝 与盐酸反 应而溶解 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OHˉ = AlO2?+2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O 取一份氢氧化铝，向其中逐滴滴入氢氧化钠观察现象 取一份氢氧化铝，向其中滴入盐酸观察现象。 向氢氧化铝中滴加氨水 沉淀不溶解 氢氧化铝不与氨水反应 1.氢氧化铝的物理性质 2.化学性质 Al(OH)3+OHˉ = AlO2?+2H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O 白色、胶状、难溶的物质 典型的两性氢氧化物的性质——与强酸、强碱反应 AlO2?