1997年福建省化学竞赛试题.doc

1997年福建省化学竞赛试题 一．（10分） 1．食盐加碘剂—碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线： 第一条：利用碘与氯酸钾反应来制备。试回答： （1）该制备法的主要反应为： （2）可能的副反应有： 第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式： 一步： 二步： 2．在传统的加碘盐中，使用的加碘剂主要是碘化钾。为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代硫酸钠，为什么？  二．（10分） 金属锡与氯气一起加热时，若氯气过量，则生成液态化合物A；若金属锡过量，则生成固态化合物B；向A的盐酸溶液中通入硫化氢气体时生成黄色沉淀C；向B的盐酸溶液中通入硫化氢气体时生成暗棕色沉淀D；在硫化钠溶液中C可以溶解，D不溶解，则上述化合物的化学式分别是： A． B． C． D． B的水解产物是 。配制B的溶液时，应特别注意的是 比较A与B的沸点高低 。 比较C与D的酸性强弱。（用＞或＜表示＝。 三．（10分） 有两杯新配制的蒸馏水，其中一杯通入纯净的空气使之饱和，这两杯蒸馏水在通常条件下，沸腾的温度与开始结冰的温度有何差别？为什么？ 若要配制饱和H2S水溶液，该用哪一杯蒸馏水较好，为什么？ （可用反应方程式表达） 四．（10分） 改错（有错的改在括号内） 1．导电性：石墨＜金刚石；Ag＜Hg （ ） 2．共价性：CCl4＞GeCl4；NaCl＞CuCl （ ） 3．键能：N2＞O2；CO＜NO；NO＜NO＋ （ ） 4．酸性：HClO4＞HCIO3；H3PO4＞H4P2O7 （ ） 5．还原性：Sn2＋＜Pb2＋；I－＞Cl－ （ ） 6．热稳定性：HNO3＞NaNO3；AgOH＞KOH （ ） 7．溶解度： FeS＞HgS；CsAuCl4＜NaAuCl4；Ca(H2PO4)2＜CaHPO4 （ ） 8．氢氧化物沉淀的pH值：Cu2＋＞Mg2＋；Fe3＋＜Al3＋ （ ） 五．（10分） （a）某化合物的质量百分组成是：Cr 20％；NH3 39.2％；Cl 40.8％。它的化学式量是260.6.（原子量：Cr－52.0；Cl－35.5；N－14.0；H－1.00） （b）25.0cm30.052mol/dm3该溶液和32.5cm30.121mol/dm3AgNO3恰好完全沉淀。 （c）往盛有该溶液的试管中加NaOH，并加热，在试管口的湿润PH试纸不变蓝。 根据上述情况，推出该化合物的结构式（要写计算过程，并稍加分析），按命名法则命名该化合物。 六、（10分） 假定泻盐试样为化学纯MgSO4·7H2O，称取0.8000g试样，将镁沉淀为MgNH4PO4