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工业流程 命题规律及考试方向： 工业流程题主要考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决化工生产中实际问题的能力，具有考查知识面广，综合性强，思维容量大的特点。这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构，元素周期律，氧化还原，化学用语，电解质溶液，化学平衡，电化学，实验操作等知识，更重要的是突出考查考生的综合分析判断能力，逻辑推理能力。而且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高，近年来已成为模拟考及高考中的常见题型。 主要涉及重要物质的制备：如四氯化钛，氯化铁，硫酸铜，氢氧化铁，侯氏制碱法等；金属冶炼从铝，镁，铁，铜的冶炼扩展到钛，钨，锰等。以无机化工业流程图为载体，联系化学实验基本操作，如物质分离提纯等，也可以联系化学计算，环境知识等进行考查。 高考真题汇编 11年第26题（14分） 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。 ⑴溶液A的溶质是 。 ⑵电解饱和食盐水的离子方程式是 。 ⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。 ⑷电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)c(Ca2＋)]。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）： ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。 ②过程I中将NH4＋转化为N2的离子方程式是 。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有 。 ④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。 【答案】⑴NaOH ⑵2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH― ⑶Cl2与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动。减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出 ⑷①Mg(OH)2 ②2NH4＋+3Cl2+8OH―N2↑+6Cl－+8H2O ③SO42－、Ca2＋ ④1.76 【解析】电解饱和食盐水时，阴极产物为NaOH和H2，阳极产物是Cl2，反应的离子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH―，据此可以确定溶液A的溶质是NaOH；电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的作用是促使化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO向左移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出；根据粗盐水和淡盐水的化学成分，代入题给精制盐水的流程进行分析，可知过程I是将Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀除去，即盐泥a除泥沙外，还含有的物质是Mg(OH)2；将NH4＋转化为N2的氧化剂是Cl2，对应的离子方程式是2NH4＋+3Cl2+8OH―N2↑+6Cl－+8H2O；过程II是利用沉淀溶解平衡原理，将溶液中的Ca2＋和SO42－分别转化为CaCO3和BaSO4沉淀除去；NaClO与Na2SO3溶液反应的化学方程式为：NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b时至少需要10% Na2SO3溶液，若盐水c中剩余Na2SO3的含量为5mg/L，则还需添加10% Na2SO3溶液50g÷10%=0.5kg，因此至多添加10% Na2SO3溶液的质量为1.26kg+0.5kg=1.76kg。 13年第27题（12分） 用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略): Ⅰ。向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤: Ⅱ。向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3； Ⅲ。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色: Ⅳ。加入MnSO4至紫红色消失，过滤; Ⅴ。浓缩、结晶、分离，得到产品。 H2S04溶解A1203的离子方程式是 KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整： （3）已知： 生成氢氧化物沉淀的pH Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： (4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2, ① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是