盐类的水解练习总汇.doc

一、选择题 1．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是(　　) A．0.2 mol·L－1K2S B．0.1 mol·L－1Ba(OH)2 C．0.2 mol·L－1NaCl D．0.2 mol·L－1(NH4)2SO4 解析：表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于0.2 mol·L－1，但由于A中K2S能水解，S2－＋H2OHS－＋OH－，每减少1个S2－同时增加2个阴离子，阴离子总数增多，故0.2 mol·L－1K2S溶液中阴离子浓度大于 0.2 mol·L－1。 答案：A 2．标准状况下，向100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中缓缓通入4.48 L CO2 气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是(　　) A．c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＞c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋) C．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(CO)＞c(H＋) D．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋) 解析：利用钠原子和碳原子守恒，可以计算反应后得到0.1 mol Na2CO3和0.1 mol NaHCO3，根据CO水解程度大于HCO水解程度，即可判断出离子浓度大小关系。 答案：D 3．(2012年滨海模拟)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是(　　) ①CuSO4　②FeSO4　③K2CO3　④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3　⑥KMnO4　⑦FeCl3 A．全部都可以　　　　　　B．仅③ C．仅①③⑥ D．仅①③ 解析：FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物，Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3，NH4HCO3加热蒸干后无固体剩余，KMnO4受热分解会生成K2MnO4和MnO2，FeCl3受热水解生成Fe(OH)3，故选项D正确。 答案：D 4．(2012年福州模拟)等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3　②Na2CO3　③NaHCO3　④NH4HCO3　⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是(　　) A．c(CO)的大小关系为：②⑤③④① B．c(HCO)的大小关系为：④③⑤②① C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质 D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 解析：由于④中NH与HCO互相促进水解，故c(HCO)③④，B错，将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错；Na2CO3只能与盐酸反应，而不与NaOH溶液反应，D错。 答案：A 5．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是(　　) A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的 C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 解析：若水解吸热，则必须用温度的升高或降低使平衡移动来证明，而NH4NO3晶体溶于水不只是有NH水解过程的热效应，还有其他方面的热效应，故A不正确；由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，若水解吸热，则升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3＋杂质，B正确；在纯碱溶液中存在平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，若为吸热反应，则升高温度时，促进水解，使溶液中c(OH－)增大，去污效果增强，C正确；醋酸钠溶液中存在平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，若为吸热反应，则升高温度时，平衡右移，碱性增强，酚酞试液颜色加深，D正确。 答案：A 6．(2012年东城模拟)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是(　　) A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B＋＋OH－ B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则[A－]＝[B＋] C．在0.1 mol·L－1BA溶液中，[B＋][A－][OH－][H＋] D．若将0.1 mol·L－1BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1，则溶液的pH＝9 解析：25 ℃时，0.1 mol·L－1HA溶液的pH是1(即H＋浓度为0.1 mol·L－1)，说明HA属于强酸；0.1 mol·L－1BOH溶液的pH是11(即OH－浓度为0.001 mol·L－1)，说明BOH属于弱碱