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离子反应（三）——离子共存、离子的检验和推断学习任务 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。知识点回顾与深化 【基础知识回顾】 知识点一1．离子共存的本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间；若离子之间能，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质 颜色 MnO、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 氧化性 还原性 水解显酸性 水解显碱性 两性离子 3．常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH7(常温)；能使pH试纸呈的溶液；能使甲基橙呈或的溶液；能使石蕊溶液呈的溶液。 碱性溶液：pH7(常温)；能使pH试纸呈的溶液；能使石蕊溶液呈的溶液；能使酚酞溶液呈的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a7)的溶液。 【重点知识强调深化】(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。(2)H＋不能和大量共存。(3)CO不能和大量共存。(4)SO不能和大量共存。(5)Fe3＋不能和大量共存。 (6)Al3＋不能和大量共存。 (7)I－不能和大量共存。 (8)NO(H＋)不能和大量共存。“四步”突破离子能否大量共存判断题 第一步：“细审题干关键点” (1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”、“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。 (2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。 第二步：“分析限制条件” (1)常见表示溶液呈酸性的表述。 ①常温下，pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。 (2)常见表示溶液呈碱性的表述。 ①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞试液变红的溶液；④c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。 (3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述。 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 (4)无色溶液：不含有Cu2＋、Fe3＋，Fe2＋、MnO等。 第三步：“抓住反应发生条件” (1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 (2)特别注意常见的氧化还原反应。 (3)熟记相互促进的水解反应。 (4)牢记能发生的络合反应。 第四步：“注意特殊情况”：(1)S2－与SO在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存；(2)NO在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性；(3)ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。 知识点　离子的检验和推断1．常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 离子 试剂 现象 沉淀法 Cl－、Br－、I－ SO Fe2＋ Fe3＋ Al3＋ 气体法 NH CO SO 显色法 I－ Fe2＋ Fe3＋ Na＋、K＋ 无色溶液中离子检验的一般思路 【重点知识强调深化】1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO() (2)向某溶液加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO() (3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO() 2．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH，该判断是否正确？为什么？ 3．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？坚持“四项基本原则”，破解离子推断题 (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O) (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等) (3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离