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《化学反应与能量》核心考点点击 　　一、化学能与热能 　　1.高考要求：①了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。②了解化学能与热能的相瓦转化。③了解吸热反应、放热反应等概念。①了解化学在解决能源危机中的重要作用。在高考题中常以选择题的形式呈现，往往与热化学方程式等联系在一起考查，属于容易题，高考中出现的几率在30%左右。 　　2.概念辨析：①放热反应，即有热量放出的反应；吸热反应，即有热量吸收的反应。②一次能源，即直接从自然界中获取的能源，如煤、石油、天然气、太阳能、风能、地热能、潮汐能等；二次能源，即一次能源经过加T、转化得到的能源，如电能、汽油等。 　　注意：化学反应的吸热或放热可以从两个角度来理解。①从化学反应的微观实质来理解。断开化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量。所以一个化学反应中，形成新化学键放出的能量大于断开旧化学键吸收的能量时，反应就会放出热量，反之，反应就会吸收热量。②从宏观的能量守恒角度来理解。反应物和生成物的总能量的相对大小是不同的，化学反应的吸热、放热由反应前后反应物的总能量和生成物的总能量的差来决定（具体的图示请参照新课标人教版教材必修2第33页图2―1）。 　　例1 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，下列有关此反应的说法中正确的是（ 　　）。 　　A.X的能量一定低于M，Y的能量一定低于N 　　B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 　　L.断开反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量 　　D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 　　吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，但不一定是X的能量小于M或Y的能量小于N，A项错误、D项正确。吸热反应不一定需要加热，B项错误。若从化合价角度分析，吸热反应中，断裂旧键时吸收的能量多，形成新键时放出的能量小，C项错误。本题选D。 　　二、化学能与电能 　　1.高考要求：①了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池总反应。②了解常见化学电源的种类及其工作原理。在高考中通常以选择题的形式为主，考试几率超过50%，属于基础简单的题日。与后续选修4《化学反应原理》中的电解池等知识综合在一起的试题，往往具有一定的难度。 　　2.概念辨析：①原电池，即把化学能转化为电能的装置。②正极，即电子流入的极，电流流出的极；负极，即电子流出的极，电流流人的极。 　　3.知识技能落点： 　　（1）原电池的构成条件：①两个活泼性不同的金属电极（或金属与非金属导体）。②电解质溶液（或熔融的电解质）。③用导线连接两极（或两极直接接触）形成闭合回路。④自发进行的氧化还原反应。 　　（2）电极名称的判断：①依据原电池两极的材料。较活泼的金属一般作负极（K、Ca、Na太活泼，小能作电极），较不活泼的金属或可导电的非金属（如石墨）等一般作正极。②根据电流方向或电子流向。外电路中电流由正极流向负极，电子则由负极经外电路流向正极。③根据内电路离子的迁移方向。阳离子流向正极，阴离子流向负极。④根据电极反应的类型和现象。负极，失去电子，发生氧化反应，电极本身消耗，质量减小。正极，得到电子，发生还原反应，常伴随有金属的析出或气体的放出。 　　（4）设计简单的原电池：根据电池反应找出负极材料，选择正极和合理的电解质溶液。①负极一般为失去电子的较活泼金属（即化合价升高的物质）。②正极为比负极不活泼的金属或石墨等。③电解质溶液中应含有反应中得到电子的阳离子（即化合价降低的物质）。 　　（5）原电池原理的应用：①组成原电池，可以加快化学反应速率。如用粗锌制氢气的速率比用纯锌制氢气快。②比较金属活动性顺序。负极为较活泼金属，正极为较不活泼金属。 　　例2研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是（ 　　）。 　　A.水既是氧化剂又是溶剂 　　B.放电时正极上有氢气生成 　　C.放电时OH-向正极移动 　　D.总反应为2Li十2H20=2L10H+H2↑ 　　三、化学反应的速率和限度 　　1.高考要求：①了解化学反应速率的概念、定量表示方法。②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。③了解化学反应的可逆性。④了解化学平衡建立的过程。关于化学平衡的内容.在高考题中都是以选修内容的要求为主命题，单独考查必修层次的题目较少，若出现必属于容易题。2.概念辨析：①化学反应速率，即表示化学反应进行快慢的物理量。②催化剂，即能改变反应速率，其自身的化学性质和数量在反应前后均保持不变的物质。③可逆反应，即正、逆反应方向同时进行的化学反应。④化学平衡状态，即在一定条件下，当一个可逆反