第一节生活中的酸和碱技术分析.ppt

商河实验中学 pH的范围通常在0～14之间: 第一单元 常见的酸和碱 第一节 生活中的酸和碱 生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物----酸；而有滑腻感的物质则含有另一类特殊的化合物---碱。虽然在生活中我们可以品尝或接触一些含有酸或碱的物质，但化学上从不用品尝或触摸的方法来确定。那如何识别酸和碱呢？ 一、如何识别酸和碱 酸碱指示剂 有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定 的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。 常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 1.写出二氧化碳和水反应的化学方程式 ， 该溶液能使紫色石蕊试液变为___色。 2.食醋、柠檬汁等含酸的物质是否都能使紫色石蕊试液变 红？ 3.肥皂水、石灰水、食盐水、蔗糖水等物质是否也能使紫色 石蕊试液变色？ CO2+H2O====H2CO3 红 是 不是。 不变色 不变色 不变色 变红色 变红色 变红色 加入石蕊试液的颜色变化 加入酚酞试液的颜色变化 石灰水 稀盐酸 食盐水 蔗糖水 肥皂水 纯碱 溶液 白醋 酸果汁 不变色 变红 变红 变蓝 变蓝 不变色 不变色 变蓝 变红 不变色 酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化 结合试验结果，小组讨论解答下列问题： （1）上述溶液可分为几种类型？你是依据什么为溶液分类的？ （2）用什么方法识别酸或碱的溶液呢？ （3）教材中为什么用点滴板做溶液间反应微型实验？ 实验表明: 可以用酸碱指示剂识别酸和碱。 紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变为蓝色。 无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变成红色。 为了便于实验，化学上分别 用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制 成石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇到 酸溶液变成红色，红色石蕊试纸 遇到碱溶液变成蓝色。 酸和碱 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。是H+使紫色石蕊试液变红，还能刺激我们的味觉，使我们感到了酸味。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱。正是OH-使紫色石蕊试液变蓝。 常见原子团： 氢氧根（ ）；硫酸根（ ）； 碳酸根（ ）； 铵根（ ）； 硝酸根（ ）等。 原子团常作为一个整体参加化学反应。 OH SO4 CO3 NH4 NO3 二、溶液酸碱性强弱程度 酸溶液中都含有H+，使溶液呈酸性。 碱溶液中都含有OH-，使溶液呈碱性。 食盐水、蔗糖水等溶液既不能使无色酚酞试液变色，也不能使紫石蕊试液变色,既不具有酸性,也不具有碱性,呈中性。酸碱性是物质的一种重要性质。 单位体积内含有氢离子的个数越多酸性越强。 单位体积内含有氢氧根离子的个数越多碱性越强。 pH=7时，溶液呈中性 pH＜7时，溶液呈酸性 pH＞7时，溶液呈碱性 标准比色卡 pH试纸 测定pH最简便的方法：用pH试纸 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。 土壤 雨水 肥皂水 果汁 食醋 唾液 pH值 pH试纸检测溶液的pH值 生活中常见物质的pH 三、溶液酸碱性与生命活动的关系 在正常的人体内，酸性与碱性物质总是保持一定的数量和比例，体液的pH总是稳定在一定范围以内，这称为酸碱平衡，酸碱平衡失调会影响人的健康。 胃酸（主要成分是盐酸）能帮助消化食物，如果胃酸分泌过多，就会导致胃疼；剧烈运动时，肌肉里产生的乳酸过多，会感到肌肉酸痛。 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 4.6～8.4 粪便 6.6～7.6 乳汁 4.7～8.4 尿液 0.9～1.5 胃液 7.5～8.0 胰液 6.6～7.1 唾液 7.1～7.3 胆汁 7.35～7.45 血浆 土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。大多数的植物适宜在接近中性的土壤中生长。因此，农民应根据当地土壤的酸碱性，因地制宜，科学种田。 西瓜6.0-7.0 小麦6.0-7.0 苹果树6.0-8.0 几种作物生长最适宜的pH范围 6.0～7.0 5.3～6.3 6.0～7.0 6.0～7.0 5.0～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0 甘蓝 胡萝卜 紫云英 苕子 松、栗 桃、李 油桐、泡桐 6.0～7.0 4.8～5.8 6.0～8.0 5.6～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0 5.8～6.7 大麦 马铃薯 豌豆 花生 向日葵 甜菜 油菜 pH 作物 pH 作物 几种作物生长最适