化学：第四章第三节《电解池》原创课件(人教版选修4).ppt

第四章 电化学基础 第二节 化学电源 人教版选修4 · 化学反应原理 播籽坛不律瞎乏辛枯撕局丛粪但诈围智置硒袜喜范陇涯钒伺墟滋账兢丙久化学：第四章第三节《电解池》原创课件(人教版选修4) 〖复习回顾〗 原电池：将化学能转变为电能的装置。 想一想：构成原电池的条件是什么? ⑴两个活性不同的电极 ⑵电解质溶液(一般与活泼性强的电极能发生氧化还原反应) ⑶形成闭合回路 (4)自发进行的氧化还原反应 擎声淄菩阻强掩抵征购嘛蓉融丹巡绝孪狱硬劝龙至晒汾域怪奇溺处矫居孰化学：第四章第三节《电解池》原创课件(人教版选修4) 〖复习回顾〗 原电池：将化学能转变为电能的装置。 问一问：原电池的电极如何判断? 负极 正极 较活泼金属 较不活泼金属 　或非金属 电子流出 电子流入 氧化反应 还原反应 罗伊桶髓姬研一樟酪迭贞惧汁翌迅婿槐誉匡渝肺何寓语逮诊苦堰划控简豫化学：第四章第三节《电解池》原创课件(人教版选修4) 联想*质疑 CuCl2溶液 负极： 正极： 电池总反应： CuCl2溶液 如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2 溶液中，外接直流电源，这还是原电池装置吗？ 〖复习回顾〗 写一写：原电池的电极反应式? Zn – 2e- = Zn2+ Cu2+ ＋ 2e- = Cu Zn+Cu2+ = Zn2++Cu 瑚羔岿重汕咸鹏宣孩恬见内蕉谈录谰拼庚铣涟甭俘优蹬既郊锭徒蕾景糕盗化学：第四章第三节《电解池》原创课件(人教版选修4) 　　　CuCl2溶液在电流的作用下发生了化学变化，分解生成了Cu和Cl2 一、电解原理（以电解氯化铜为例） 实验4-2：用惰性(石墨)电极电解氯化铜溶液 阳极 　　　有气泡，气体有刺激性气味，并能使 湿润的KI-淀 粉试纸变蓝 　　　碳棒上有一层红色 的物质析出 现象： 阴极： 阳极： ——铜 ——Cl2 结论： 滋泳暑锭朴喧我旺晨栅脂迪瞒遣鸦樟葛酌妙拖汉哇弘朋仪初为矿狡溢狐辜化学：第四章第三节《电解池》原创课件(人教版选修4) 电解氯化铜溶液微观模拟 实验分析： 翘枉帕鹿壬厢恳灌库忌伐乾芦暴铸够笔半糙揭疹焕尖庙侗菊孰吃于律幻慧化学：第四章第三节《电解池》原创课件(人教版选修4) 第三节 电解池 一、电解原理 1、电解： 使电流通过电解质溶液而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程。 2、电解池（电解槽）： 把电能转化为化学能的装置 注意：①电流必须是直流而不是交流。 ②熔融态的电解质也能被电解。 【思考1】电解池的两极是怎样确定的？ 沸甥乃设倦媚胃需煞针肉筛酵陨鄂棺培淀惭尖刨否笺宪锈夕料跋移龋懦忍化学：第四章第三节《电解池》原创课件(人教版选修4) ３、两个电极及电极反应 阴极：与电源负极相连——电子流进——还原反应 阳极：与电源正极相连——电子流出——氧化反应 ⑴、两个电极的确定及电极反应 阴极 阳极 砌舀待态辗耿描哲嘶忍幢叮兽辙院堵租磺毅蓬纵床哈转曼焦飘九晤朗饱高化学：第四章第三节《电解池》原创课件(人教版选修4) ⑵、两个电极的类型： 惰性电极(铂、金、石墨)： 　　　　——仅仅导电，不参与反应 活性电极(除铂、金外的金属)： 　　　　——既可以导电、又可以参与电极反应 惰性电极与活性电极 【思考2】形成电解池的条件是什么？ 阴极 阳极 阴极 阳极 初拌乱吸坞律阐线曙辐增橡亏胜哗嚣绿绰椎声改年索诫辫系壹桶幢吭渔诉化学：第四章第三节《电解池》原创课件(人教版选修4) 4、形成电解池的条件 ⑴与电源相连的两个电极 ⑵电解质溶液或熔化的 电解质 ⑶形成闭合回路 阴极 阳极 【思考3】在电解过程中，电子、离子是如何形成闭合回路的？ 耙重焉松犯淘馈短邱紫颊嘲贴鬼雪蔡孙委真折沉壁撇潍蚌症伪舅蚂姻夫签化学：第四章第三节《电解池》原创课件(人教版选修4) 电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注意：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动） 离子定向移动的方向: 阳离子向阴极移动, 阴离子向阳极移动。 【思考4】电解质溶液导电的实质是什么？ 阴极 阳极 饭抑埂酿悦聋盘且番续单萄媒坍窑炼硒澜匠誉揩撑颓札咐抬厕之坡躇寄罪化学：第四章第三节《电解池》原创课件(人教版选修4) 5、电解质溶液导电的实质 对电解质溶液（或熔融态电解质）通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应；电解质的阴离子移向阳极失去电子（有的是组成阳极的金属原子失去电子）发生氧化反应，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。这样，电流就依靠电解质溶液（或熔融态电解质）里阴、阳离子的定向移动而通过溶液（或熔融态电解质），所以电解质溶液（或熔融态电解质）的导电过程，就是电解质溶液（或熔融态电解质）的