常见的盐教学设计.doc

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常见的盐教学设计

常见的盐 一、教学目标 知识与技能 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 过程与方法 1、学会分析实验中出现的问题; 2、学会观察实验现象,并能分析整理实验现象。 情感态度与价值观 1、认识到化学与生产、生活有密切的联系; 2、了解前人的实际,增强学生学习化学的信心。 二、教学重、难点 重点:盐的定义 难点:盐的溶解性 三、课时安排 1课时 四、教学过程 【提 问】你知道吗? “食盐是盐,反之,盐就是食盐。”这一说法对吗?给出理由,并举例说明。 一、氯化钠、碳酸钠和碳酸钙性质及用途 1、食盐(主要成分是NaCl)的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉,医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液,工业上是化工原料,制取氯气、盐酸、纯碱。 2、碳酸钠(Na2CO3)的用途 白色粉末,俗名:苏打、纯碱(纯碱不是碱,它的溶液呈碱性,而是盐) 碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。 3、碳酸钙(CaCO3)的用途 大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙,是重要的建筑材料,天安门前的华表就是大理石做的。碳酸钙还可用作补钙剂。 【拓展延伸】亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐,它是一种白色不透明晶体,形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质,而且摄入0.2~0.5 g即可引起食物中毒,3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种,起着色、防腐作用,广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类,但用量严加限制。 【阅读教材】P243的知识视窗: 思考并讨论我国制碱专家侯德榜发明的“侯氏联合制碱法”制得的碱是否是化学上所讲的“碱”,它显什么性?怎样证明? 【总 结】纯碱叫碱不是碱,它是盐,水溶液显碱性。 二、盐的组成与分类 Na2SO4 K2CO3 Mg(NO3)2 FeCl3 NH4Cl 是金属离子(或铵根离子),阴离子是酸根离子 根据阳离子不同,盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐 阳离子根据阴离子不同,盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等 【讨论交流】完成P243---244讨论与交流的有关问题。 不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到 盐 Na2SO4 K2CO3 Mg(NO3)2 FeCl3 CuSO4 相关的酸 相关的碱 【归 纳】部分酸碱盐的溶解规律: 1、全溶: 钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐 2、少数不溶:盐酸盐(AgCl不溶)硫酸盐(BaSO4不溶,CaSO4、Ag2SO4微溶) 3、碳酸盐多数不溶 五、课堂小结 1、常见的盐、盐的定义 2、盐的溶解性规律 六、课堂检测 写出下列物质的化学式,并判断下列物质能否溶于水? 硫化钾 氯化银 硫酸钙 碳酸钠 碳酸钡 氢氧化铁 硝酸镁 硝酸钙 硫酸钡 碳酸钙 氯化铵 氢氧化铜 七、板书设计 名 称 俗 称(或主要成分 主 要 用 途 碳 酸 钠 纯碱、苏打 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 碳酸氢钠 小苏打 发酵粉的主要成分之一,做馒头和油条等食品,治胃酸过多症的药剂 碳 酸 钙 大理石 石灰石 可作补钙剂,用于实验室制取二氧化碳,石灰石、大理石用作建筑材料 八、布置作业 教材P247 1~5题 九、课后反思

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