常见的碱教学设计.doc

常见的碱 一、教学目标 知识与技能 1、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及其物理特性，了解它们的用途。 2、了解碱的通性和碱的命名。 3、了解酸性氧化物及其非金属氧化物的关系。 过程与方法 1、通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。 2、通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。 情感态度与价值观 通过碱的通性的学习，深刻理解由个别到一般的认识事物的规律，加强对学生进行量变到质变等辩证唯物主义观点的教育。 二、教学重、难点 重点：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质； 难点：碱的通性 三、课时安排 1课时 四、教学过程 【复习引入】1、什么样的化合物叫做碱？ 2、以下化合物中，哪些是碱？ NaOH , KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu2(OH)2CO3, H2O, CaO, CuO, Cu(OH)2, KNO3 ,NaCl 氢氧化钙的用途 氢氧化钙的俗名叫熟石灰，用来检验二氧化碳的石灰水，就是它的水溶液。 在生产中，人们大量用熟石灰作建筑材料和改良土壤。 氢氧化钙这种材料是从哪里得到的呢？ 《石灰吟》 明朝---于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。 一、氢氧化钠的物理性质及用途 物质 俗名 物理性质 用途 氢氧化钠 ( ) 苛性钠 火 碱 烧 碱 是一种__色__体,极易____,并放出___;易吸收空气中的_____而___,因此可作某些气体的_____. 是一种____ ,广泛应用于__ __ __ __ 和__等工业.生活中可用来________. 【观察活动】教材P232，知道氢氧化钠的潮解性、水溶性和腐蚀性 1、实验现象：氢氧化钠放在表面皿上一段时间后很快变潮。 2、实验现象：氢氧化钠固体逐渐溶解在水溶液中，试管壁温度升高。 3、实验现象：鸡被腐蚀，颜色变成深棕色。 【探究活动】教材P233 认识碱的化学性质 二、碱溶液的化学性质 1、碱与指示剂的作用 实验现象：无色酚酞溶液变红，紫色石蕊溶液变蓝。 结论：碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝 2、碱与非金属氧化物的反应 【实验8-11】碱与非金属氧化物的作用 实验现象：倒插在氢氧化钠溶液中的试管里的液面上升较大。 解释：说明氢氧化钠溶液可以跟二氧化碳反应。 【思考】酸性氧化物与碱性氧化物的区别是什么？ 讨论：NaOH 与CO2反应时是没有什么现象看到的，是不是它们不反呢？那你如何设计一个实验来证明它们确实发生了化学反应呢？那你如何 【实验8-12】）跟某些盐的反应 氢氧化钙与硫酸铜反应 实验现象： 氢氧化钙与氯化铁反应 实验现象： 碱 + 盐 新碱 + 新盐 结论：碱能跟某些盐发生复分解反应，生成其他碱和盐。 注意：参加反应的碱和盐必须是可溶于水的，生成物中要有沉淀或水，反应才会发生。生了化学反应呢？ 五、课堂小结 1、常见的碱 2、碱的化学性质 六、课堂检测 1、请完成下列化学方程式： NaOH + CuSO4 —— ___________________，现象：________________ NaOH + FeCl3 —— ___________________，现象：________________ 2、象看到请写出下列变化的化学方程式： CO2 + H2O —— SO3 + H2O —— 3、 证明敞口放置的NaOH 溶液已部分变质的方法是：取少量溶液，加入过量的 ，看是否有 产生；欲除去因变质而生成的杂质，其方法是：向溶液中加入适量的 溶液，然后进行 。上述过程中，有关的反应方程式为① ② 七、布置作业 教材P234 习题8.2 1～6题 八、板书设计 一、几种常见的碱 1、氢氧化钠(NaOH) 俗名：火碱、烧碱、苛性钠 2、氢氧化钙(Ca(OH)2) 俗名：熟石灰、消石灰 二、碱的通性 1、碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色的石蕊溶液变蓝。 2、 碱 + 某些非金属氧化物 盐 + 水 3、 碱 + 盐 新盐 + 新碱 九、课后反思