第三单元物质构成的奥秘复习课技术分析.ppt

物质组成、构成的说法： 2. 物质是由 ________ 构成的 3. 分子是由_____构成的 4. 一个分子是由________构成的 碳元素和氧元素 4、二氧化碳由 组成， 二氧化碳由 构成， 二氧化碳分子由 构成， 一个二氧化碳分子由 构成。 1、不同种元素的本质区别 。 2、地壳中排在前四位的元素 。 3、空气中含量最多的元素 。 4、二氧化碳由 组成，二氧化碳由 构成，二氧化碳分子 由 构成，一个二氧化碳分子由 构成。 　三、化学符号周围数字表示的意义 4. 离子符号里的数字的意义： 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 3. 离子符号的意义： 离子符号 表示一种离子 表示一个离子 2 元素符号的意义 （1）表示一种元素 （2）表示该元素的一个原子 H 氢元素 一个氢原子 Fe 铁元素 一个铁原子 （此外还可表示铁） 在元素符号前面加上系数后，就只能表示若干原子，不再表示某元素。如3H只表示三个氢原子 R △ + - R 表示粒子个数 一个离子所带电荷的数值、正负 △ 2H 表示２个氢原子 Fe2+ 表示每个亚铁离子带２个单位的正电荷 表示２个亚铁离子 2Fe2+ * * * 第三单元 物质构成的奥秘复习 一、构成物质的粒子： 分子、原子、离子 二、组成物质的基本成分： 元素 （微观） （宏观） 概念：分子 原子 离子 概念：元素 是保持物质化学性质的最小粒子。 是化学变化中的最小粒子。 是带电的原子或原子团。 是具有相同核电荷数(即核内质子数) 的一类原子的总称。 分子 原子 原子 离子 原子 元素 下列概念有何区别和联系？ （1）分子与原子的区别和联系 本质区别： 相互联系: 在化学变化中分子可以再分，原子不可再分 在化学变化中分子可以分为成原子， 原子可以重新组合成新分子。 氢 氢 氧 氢 氢 氧 电解水反应 水 氢气 + 通电 氧气 化学变化的实质是分子分裂成原子，原子又重新结合成 新的分子。 在这个变化前后分子的种类发生了改变， 原子的种类和数目都没有发生改变。 1、原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （每个质子带一个单位正电荷） （不带电） （每个电子带一个单位的负电荷） (带正电) (带负电) 原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数 相对原子质量＝质子数＋中子数 （原子的质量主要集中在原子核上） （不显电性） 1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核外电子数 ，核内质子数为 ，中子数为 。 49 49 66 1、原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （每个质子带一个单位正电荷） （不带电） （每个电子带一个单位的负电荷） (带正电) (带负电) 原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数 相对原子质量＝质子数＋中子数 （原子的质量主要集中在原子核上） （不显电性） 2、原子结构示意图 ⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。 2 (2)最外层不超过 个电子。 8 8 稀有气体 元素的化学性质 最外层电子数 元素种类 8个（He为2个） 比较稳定 金 属 元素的化学性质 最外层电子数 元素的种类 一般少于4个 易失电子 非金属 元素的化学性质 最外层电子数 元素种类 一般大于或等于4个 易得电子 2 1 8 +11 Na 2 7 8 +17 Cl +11 2 8 Na+ 8 2 8 +17 Cl- Na+ Cl- 失一个电子 得一个电子 离子的形成 原子： 离子： 原子 阳离子 （+） 阴离子 （-） 失电子 得电子 失电子 得电子 原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电） （2）原子和离子的区别和联系 下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？ 属于原子的是　　　　，依据是