第三单元盐类的水解技术分析.ppt

两种物质反应，其中一种有剩余： 将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ） A、[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+] B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+] C、[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-] D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-] 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如在NaHCO+溶液中：有以下关系式：c（Na+）=c（HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) 质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NaHCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；OH-、CO32-为失去质子后的产物，故： c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)。 ［例1］用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.c(H+)＞c(OH-) B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol/L AB 例2：在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( ) A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-) C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-) BD 例3：Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( ) A、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-） B、c（Na+）+c（H+）＝c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-） C、c（Na+）＝2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S） D、c（OH-）＝c（H+） +c（HS-） D 4、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) C.C (H+) C(OH-)C (Cl--)C(NH4+) D. C(Cl-) C(H+) C (NH4+)C (OH-) AB 1、 在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ） A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B、K+、Na+、AlO2-、NO3- C、K+、Na+、MnO4-、SO42- D、Na+、K+、NO3-、HSO3- AC 2、在水电离出的C（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A、K+、Fe2+、SO32-、MnO4- B、Na+、Cl-、NO3-、SO42- C、Al3+、NH4+、Cl-、SO42-、 D、Na+、AlO2-、Br-、Cl- B 已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离常数Ka分别为3.0×10-8、 1.8×10-5、 4.6×10-4。则浓度都为0.1mol/LNaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的pH值大小顺序为： NaClOCH3COONaNaNO2 (2).正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大. 物质的量浓度相同时， pH: Na2CO3 NaHCO3. 问题7.影响盐类水解有哪些因素？ 填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况: 加NH4Cl 加HAc 加NaOH 加水 升温 通入HCl 加入固体CH3COONa C(OH-) C(CH3COO-) 平衡移动 改变条件 向右 增大 增大 向右 减小 减小 向右 减小 增大 向右 减小 不一定 向左 向左 增大 增大 增大 减小 向右 减小 减小 红褐色沉淀 无色气体 变浅 变深 变浅 黄→红棕色 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 加Na