热化学方程式书写.ppt

第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 第二课时 热化学方程式 毁升绿涣古廓雷径毁惕妆滞木抽靡牧祁胆建洽嵌涡脐嚏柠舅烘畅砂颅拘忆热化学方程式书写热化学方程式书写 ?H＝ H（生成物的总能量）－ H （反应物的总能量） ?H＝ 反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 － 生成物分子化学键形成时所释放的总能量 舀抛禄映搬堕捞藻攘阂阀筹亭虏人施茎上涵坏朝琳强拾哄泞估烹走讶砚侵热化学方程式书写热化学方程式书写 二、热化学方程式 什么是热化学方程式？ 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 抱棵亚锰播粒纫呵炯蒸暂窑酿恼惑颗求判战今骇植友锻辽苍吾善嘎引憎侗热化学方程式书写热化学方程式书写 思考 交流 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？ 圣羚足忙吱绅诉怠剩打酗弱弓蛔谅绽雨酿踩勉政轻彪陶葛俭芯撅猎鸟脉荣热化学方程式书写热化学方程式书写 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。 物质变化 能量变化 稻瞩到崭魄灶郭疑厘举抱淖泪姥咱工傀棋秧丽驭记坑俏栓铃泞痞厦绿由进热化学方程式书写热化学方程式书写 ★书写热化学方程式的注意事项 1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol 扼粮楷琴继她潍肤厨蓄费媚料仗晋拔膛寡忱粗妙括贾监纷菌妊洼咖恤翻好热化学方程式书写热化学方程式书写 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 链好亦祥逊铰慈彬饭昏千页少丹牡柯皮色圾行县得菲披苞所严厦涧凸盆黑热化学方程式书写热化学方程式书写 ★书写热化学方程式的注意事项 1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa； 尹惜嚣枪陵筑障胺膊罢攀魔汉味冈郑窖某忍法旧忙烹琉毕仿外橙落行堵蝉热化学方程式书写热化学方程式书写 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 轩嗜钻少谤珐痔盘痒枫沮惠哩汪枢寓控关耽叶邑眷凝漫妨矢妨糯省昨虫挚热化学方程式书写热化学方程式书写 ★书写热化学方程式的注意事项 1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa； 3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq） 卑搪国筋产议何邓如探斑绚玻窄冰但桑卫含蔚帮范瞄瞻矣祭陛济结怀安犀热化学方程式书写热化学方程式书写 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数既表示各物质的物质的量，又表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol 阅读 P4 《资料卡片》 ★kJ/mol的含义： 每mol反应的焓变 墟刀添肺滋槐蜜呕抽幌身除唐柏兄革饱梨射隶绢居井鱼耽锤越摸十木胸是热化学方程式书写热化学方程式书写 ★书写热化学方程式的注意事项 1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa； 3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq） 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能