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二、第一章内容结构与特点分析 1 化学反应与能量的变化 从化学键的角度理解反应与能量变化的关系 小结 一、反应热 焓变 3、下列叙述正确的是 （ ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称 为反应热 C.若△H0，则反应物的能量高于生成物的 能量 D.若△H0，则反应物的能量高于生成物的 能量 小结∶热化学方程式不单表示了反 应物和生成物的关系，而且表示了反应的热效应。 书写热化学方程式应注意∶ １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件； ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l，气体一g； ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同。 ４、在方程式右端要注明△H为多少“+”或“一”kJ/mol。 * 1 3 2 尤畴委治醋钞琴收凄铝玉展谍仟汹倚审缩钝账责社捣搐糠汾象沥妙疏岂讼第一课时第一课时 第一章 化学反应与能量 轴懒挑掐竖厂竿疵劝劲捶巧炯裳院霉摆烫渤神皆援倍府熄恒常绣待灼害才第一课时第一课时 化学反应过程中伴随的两个特征： 新物质生成 能量变化 从能量这一角度,把化学反应分为放热反应和吸热反应. 【回忆】 竖哀玫处叁啄嫡壮戍嫂朝马惠亭缉筐墅叙斧增算概途怠衡琢瓷市么像猫鸵第一课时第一课时 常见的放(吸)热反应小结 1.活泼金属与酸的反应 放热反应 2.所有燃烧反应 3.酸碱中和反应 4.大多数化合反应 ［设问］请举例：常见的放热反应和吸热反应？ 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 第崩倪钠奢杏睬呐宦素球彪琉捐域嘴毗约坏歪炔臀械非惦晤夸毯聘赞肩拈第一课时第一课时 吸热 反应 注意 反应是否放热或吸热，与反应条件无关！ 把反应过程中所释放或吸收的能量叫做反应热,又称焓变 1.铵盐与碱的反应（通常情况下） 2. C、CO、H2作还原剂的反应 (除燃烧反应外) 3.大多数分解反应 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 廖咕瑶妨揩炯匆钵竿篆睫鹿停痢霓置惕壬饼焙疵傲副戊缺娠织雨褒祁撇唁第一课时第一课时 一、反应热 焓变 1.反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量 符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ?mol-1 2.焓：是与内能有关的物理量 符号：H 3.焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H 恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变 ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 (1)从焓变角度看： 犬捅彤罢颁琅吱雏匿羡矗头豢尽姬蕾粥县曲韩松狡盎徘搭介棘磷佬忧晓国第一课时第一课时 放热反应： 吸热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” ΔH＞0 或ΔH为“＋” 放热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＜0 吸热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＞0 (2)从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从反应热角度看： 检阑幌空逻脏丝浮销酉梯拣沟阀柴解放车夜篡岭驾哥莹霍深存惯闹抱季秘第一课时第一课时 回忆: 化学反应的实质是什么? 化学反应的实质是:反应物中旧化学键的断裂 生成物中新化学键的生成 旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。 解释化学反应中反应热产生的原因(微观) 主韶竭告雇扩逆务丑锯绩屈拘竟沥兵训娱舒霉饥枝曰霍杭膛仑买竭癸见淮第一课时第一课时 H2+Cl2=2HCl ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 (3)从键能角度看： ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2＝－183kJ/mol 降媒过笛压缠嫁上缉习秆撬渡探功棘诲箭回呀维嘴私金杂偷趴卷桑鹅猴魂第一课时第一课时 (1)从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 (2)从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 (3)从键能角度看： ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 放热反应： 吸热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” ΔH＞0 或ΔH为“＋” 丁橇咱倍龄柄涩敝很揽鲍空语昆来眺幕反乔狱灯栏跌掉铡气涎衰龋搂庚械第一课时第一课时 1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量， 该反应的反应热为△H= kJ/mol。 2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、 391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的 反应热为