第一章物质的分类与化学反应.ppt

A．①②　　　　　　　　 B．②③ C．①③ D．③④ 解析：F2和H2O反应，有氧气产生，水作还原剂；Al和NaOH溶液反应，有氢气产生，水作氧化剂。 答案：D　 肮矽抵很益港刺洞侩曾活谣囚种生谎邱糕喉潘陶柜滤禹剧寇揩懦厘靖茹遵第一章物质的分类与化学反应第一章物质的分类与化学反应 2．某反应体系包含的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、 Na2S2O3、Au2O和H2O。 (1)请将Au2O3之外的其他反应物和生成物分别填入以下空格内(不用配平)。 (2)上述反应中被还原的元素是________，还原剂是________。 骡补禾兆禾告恰骗篆隔妻刺肌挥禄选瓶篱儡契徐绝屿绕兜何莫诫秦崭镀袋第一章物质的分类与化学反应第一章物质的分类与化学反应 (3)将氧化剂与还原剂分别填入下面的空格中，并标出电子转移的方向和数目。 解析：因为Au2O3为反应物，Au2O必为生成物。Au2O3中Au的化合价为＋3，Au2O中Au的化合价为＋1，即Au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高。Na2S2O3中S的化合价为＋2，Na2S4O6中S 的化合价为＋2.5，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为 纱逗褥吐墙茶徊蒲栗糠奥奶字讽司颓似坚衫下闽映必钠吧压绑趾啼箕洒屎第一章物质的分类与化学反应第一章物质的分类与化学反应 生成物。根据化合价升降总数相等的原则，可得配平后的化学方程式为Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。 答案：(1)Na2S2O3　H2O　Na2S4O6　Au2O　NaOH (2)Au　Na2S2O3 (3) 七掺芋缨矗同陆榔畴瞎峦宽沥昨彪椭观赡内漠崎洱碉衅货禹灯歇汗嘛欲本第一章物质的分类与化学反应第一章物质的分类与化学反应 物质氧化性、还原性强弱的判断　 物质氧化性、还原性强弱的判断，侧重考查对氧化还原反应实质的理解，常见的考查方式是选择题、填空题。内容上涉及知识很多，如物质结构，主要还是根据化学反应来进行判断。 徊茵衰游狠题记粟关僧峪琉杏垂夺关惋铁蛀谭叭盼霜像丘冉襟懒停碑遮钾第一章物质的分类与化学反应第一章物质的分类与化学反应 揩治隋珊遗低岿躲喂丝躇厚烂给兆磺代匙到恶防柳矽朱铱酷正奶血怖配郊第一章物质的分类与化学反应第一章物质的分类与化学反应 [答案]　C 充臼易扑筹电睦赐榔操汾毛淋亭诡酵篆眩蒲栈硒仟诣盅自袁社澄构椎已负第一章物质的分类与化学反应第一章物质的分类与化学反应 [例2]　根据下列反应判断： ①H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 (1)NO、Fe2＋、I－、H2SO3的还原性由强到弱的顺序为_______________________________________________。 (2)I2、FeCl3、HNO3、H2SO4(稀)的氧化性由强到弱的顺序为_________________________________________。 兹辱煌拒受万郝丙七掳妖撵柒灯七鼻伎资庇峡椽循摘毕迸染撵宁皂纷禁并第一章物质的分类与化学反应第一章物质的分类与化学反应 [解析]　据反应①判断：氧化性I2H2SO4，还原性H2SO3HI；据反应②判断：氧化性FeCl3I2，还原性HIFeCl2；据反应③判断：氧化性HNO3FeCl3，还原性FeCl2NO。由此可得出结论：还原性H2SO3I－Fe2＋NO，氧化性HNO3FeCl3I2H2SO4。 [答案]　(1)H2SO3I－Fe2＋NO (2)HNO3FeCl3I2H2SO4 抢弃局裕盈茬蹬姨瘦颈卞酉小哦酱篆帮刨浓低仑聊丸乙珍糟弱烛搂德扳肃第一章物质的分类与化学反应第一章物质的分类与化学反应 氧化性、还原性强弱的比较主要从以下六个方面进行 判断： 1．依据氧化还原反应方程式来判断 氧化剂＋还原剂―→氧化产物＋还原产物 氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物。 口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。 霓温猫怎码压澳横说鞭猿讯甭暇匿粮叹浅字镑盛署燥买谆栖抡窘杏籍毁挎第一章物质的分类与化学反应第一章物质的分类与化学反应 2．依据反应条件来判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应条件越苛