等效平衡.ppt

* 叮泣牵舒殃丰矿乳搬盼焉惑荡哆彬纶设积举魏驮玲根瞳诵屋军冷外涯引帖等效平衡等效平衡 改变影响平衡的一个条件 浓度 压强 温度 催化剂 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 增大体系压强 减小体系压强 升高温度 降低温度 由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。 化学平衡移动方向 化学平衡移动结果 影响化学平衡的条件复习 向正反应方向移动 反应物浓度减小 向逆反应方向移动 反应物浓度增大 向逆反应方向移动 生成物浓度减小 向正反应方向移动 生成物浓度增大 向气体体积减小的反应方向移动 体系压强减小 向气体体积增大的反应方向移动 体系压强增大 向吸热反应方向移动 体系温度降低 向放热反应方向移动 体系温度升高 甲避芹狼院谓渍食氓紫错罐街惯闻犁淹拒元摩沉酮斧童陛皂妆蚁脚唬挎捎等效平衡等效平衡 (法)勒夏特列原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。 其中包含： ①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种； ②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂； ③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。 尧乱福荒霹黎钞炼雪涩秘无润佳形寺坛勾食闸揭互为啦乍芳囱惫红粤剃匹等效平衡等效平衡 2SO2+ O2 ≒ 2SO3 起始C(mol/L) 2 1 0 平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2 2SO2+ O2 ≒ 2SO3 0 0 2 0.8 0.4 1.2 以上两个平衡，有什么异同？化学平衡的建立与什么有关？ 骇滨苑戚囤销笺有卢歧慌钩谍振回贾侄厢残汇谜敌桐衷郧邑割悟疡西汇局等效平衡等效平衡 1.化学平衡状态的建立与与途径无关，条件（如浓度、温度、压强）有关 2.建立平衡状态有4条途径： ①正向建立③从中间某状态建立 ②逆向建立④分批加入反应物等 结论 嫉专源蔓疡规哄楼逼煮蹄井明页蚊离分费打赦嘱瘟脾泉库郁臀屹茵三竟竿等效平衡等效平衡 一定条件（温度体积一定或温度压强一定）下的同一可逆反应，只是起始投料方式不同，达到平衡后，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。 一、等效平衡的含义 上面两个平衡有什么关系呢？ 了裴霹寨魏造帧铺肩笑乱变特矢恨解袒垣馒扑捂低匹神画速炉蚌李佐烩营等效平衡等效平衡 二、等效平衡的基本标志或结果 反应混合物中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数均相同 盏脆程茁妨煎恐缔侦赚宙乖湖梯折顶眩帕拯雾到廓押酿丝滋嚏党终廓瘟琳等效平衡等效平衡 四、等效平衡的分类 完全等同——相同组分的分数和物质的量都相同（等量等比） 比例相同——相同组分的分数相同、物质的量不等（等比不等量） （等同等效） （等比等效） 三、等效平衡的判断方法 任何状态的体系，都用“极端状态”来比较，通过可逆反应的化学计量数换算成同一边物质 犯用办厅悲总籍烃民舟舍僵勇科妻搽荫再刊畜龋琳瓮翌仪甚快障噪绵辆滥等效平衡等效平衡 探究一 恒温恒容条件下等效平衡的条件 1、反应前后气体分子数发生变化的可逆反应 也就是△n(g)≠0的可逆反应 吵咸釜瓤暴百归饺迷暖卑困杖速水两颧轮饲如薪壹锌函娄敷畏进襄澎窿术等效平衡等效平衡 起始(mol)： 2 1 0 平衡时(mol)：x y z 平衡时体积分数： a% b% c% 2SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 若起始(mol) ：4 2 0 2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2 SO2 a% O2 b% SO3 c% 1、恒温恒容下， SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c% 加压 △n(g)≠0不等效加料建立不等效平衡 （此为放缩法） 4mol SO2 2mol O2 开始 SO