高二化学试卷.doc

吉安市白鹭洲中学2015---2016学年高二下周考化学试卷 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S:32 I:127 I 选择题卷 一：单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，16小题共48分） 1.下列能说明HA是弱酸的是 （ ） ①取0.01mol/LHA溶液测其pH大于2 ②将pH等于2的HA溶液稀释100倍，pH等于4 ③向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固体，pH变为5 ④等体积等浓度的HA和盐酸溶液与足量的锌反应产生的氢气相等 ⑤HA溶液的导电性比HCl弱 ⑥等pH值等体积的HA和盐酸溶液与足量的锌粒反应，盐酸放出的氢气少 A .①③⑤ B.②③⑥ C. ①③⑥ D. ①⑤ 2．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 (　 　) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 3.下列说法与盐类的水解有关且正确的是： (　 　) A.室温下向稀CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 B.向浓NH4Cl溶液中加入金属Mg有气泡产生 C.将Ca(ClO)2、FeCl3溶液蒸干均能得到原溶质 D.保存FeCl2溶液时加入少量的盐酸和Fe粉都是为了防止Fe2+水解 4.下列电离或水解方程式正确的是 （ ） A.Na2SO3的水解：SO32-+2H2O H2SO3+2OH— B.NaHCO3的的电离：NaHCO3Na+ +HCO3— C.KHS溶液中HS-的电离：HS- +H2OH3O+ + S2- D.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2+ + 2H2O=2HClO+Fe(OH)2↓ 5．pH分别为8、9、10的三种同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（　） A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 B．相同温度下，浓度相同的HX、HY、HZ三者酸，加水稀释相同倍数时，PH变化大的是HX C．相同温度下，同体积同浓度的HX、HY、HZ三者酸与同样的锌反应时，开始时反应速率最大的 是HX D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol　 6.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 下列判断不正确的是 （ ） 实验编号 起始浓度/（mol·L－1） 反应后溶 液的pH c（HA） c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)c(A－)c(OH－)c(H＋) B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= KW1×10－9mol· KW 1×10－9 C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)0.1mol·L－1 D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)c(OH－) =c(H＋) 7．常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （　　） A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+ C．c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+ D．c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、CO32﹣、SCN﹣ 8．温度相同，浓度均为0.2mol?L﹣1的①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的顺序是 （　　） ③①④②⑤ B．①③⑤④② C．③②①⑤④ D．⑤②④①③ 广义的水解认为：无论是盐的水解还是非盐