第三章_水溶液中的离子平衡复习技术分析.ppt

（２）判断酸式盐溶液的酸碱性 ②弱酸的酸式盐既电离又水解。电离程度强于水解，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-；水解程度强于电离，则显碱性，如HCO3-、HS-、 HPO42-等。 如果不考虑阳离子的水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子在溶液中既可以电离又有可能水解。 ① 强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：NaHSO4 如配制CuSO4溶液需加入少量H2SO4； 配制FeCl3溶液加入少量HCl 2. 配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。 注：须加入相应的酸抑制其水解，防止溶液出现浑浊现象。 练5 . 物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ） A CaCl2 B CH3COONa C NH3 D K2S D .盐溶液中离子种类多少的判断需考虑到盐 类的水解 提示：K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、 H2S、H2O七种微粒 4. 比较盐溶液中离子浓度大小时有的考虑盐类的水解。 CNa+ CS2- COH- CHS- CH+ 如Na2S溶液中离子浓度比较： KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较： CSO42- CK+ C Al3+ CH+ COH- CO32- + H2O HCO3- + OH- NH4+ + OH- = NH3·H2O 5. 施用化肥时应考虑盐的水解。 如：草木灰不能与铵态氮肥混合施用的原因 Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3 NH3↑ Ca3(PO4)2 ↓ NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 6. 某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解 如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生 CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使 用橡胶塞 7 .试剂的贮存考虑盐的水解。 如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞 如制无水AlCl3、无水MgCl2、Al2S3等 练6 .下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（ ） A Fe2(SO4)3 B FeCl3 C Na2CO3 D KCl B 8. 制备某些无水盐时要考虑盐类的水解 9.判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。 弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水解，则不能大量共存。 常见双水解的离子: Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- ; Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3- ; NH4+与AlO2-、SiO32- . 注意: Fe3+与S2-、HS-也不能大量共存，不是发生双水解，而是发生了氧化还原反应。 练7 . 在25℃时1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,下列判断正确的是（ ） A a=b=c B abc C acb D cab D 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A．氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁 10.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 AD 11.用盐（铁盐与铝盐)作净水剂时需要考虑盐类的水解。 如明矾(KAl(SO4)2·12H2O)净水原理： Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。 12.工农业生产、日常生活，常利用盐类水解的知识。 利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相互混合反应产生CO2, Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑