华师大版九年级上册科学第三节用分解反应制氧气技术分析.pptx

第三节 用分解反应制氧气 1.化合反应与分解反应的区别 思考与讨论： 2.氧气的性质 3.你知道可以通过那些方法获得氧气？ 4.实验室可以用那些方法制氧气？ 分解过氧化氢( 双氧水）来制取氧气。 1.取三支洁净的试管. (1)向第一支试管中加入少量过氧化氢溶液,你观察到的现象是______________ (2)向第二支试管中加入少量二氧化锰(MnO2)粉末,再加入少量过氧化氢溶液,你观察到的现象是________________ (3)向第三支试管中加入一小块猪肝,再加入少量过氧化氢溶液,你观察到的现象是___________ 探究与实验 无明显现象 试管中产生气泡 也产生气泡 2.当上述第二和第三支试管加入有关物质后,在试管中伸入带火星的木条,可以观察到________________。 推测从第二和第三支试管中放出的气体可能是______,二氧化锰和猪肝的作用是__________________________,比较上述三种方法,其中更适用于在实验室制取氧气的方法是_______。 木条均能复燃 氧气 加快过氧化氢分解的速度 第二种 试猜想:反应前后二氧化锰或猪肝的质量有没有发生变化呢?那么它的化学性质呢? 二氧化锰或猪肝加快了过氧化氢的分解速度，而本身的质量和化学性质在反应前后都保持不变。 像二氧化锰那样,在反应中只起到改变(加快或减慢)其它物质的反应速度,本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质 --------催化剂。工业上叫触媒。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 通过上面的内容，我们归纳一下实验室用过氧化氢制取氧气的原料、原理。 实验室制取氧气 方法一、过氧化氢制氧气 原料： 反应物：过氧化氢 催化剂：二氧化锰 原理： 思考：可是我们怎样将H2O2分解得到的O2一边制取一边收集起来呢？ 这就需要一套实验装置。 请同学们看教材P11 图1.3.1 发生装置 导气管 双孔橡胶塞 水槽 集气瓶 导气管 排水集气法 收集装置 实验组合图 药品放入 MnO2 氧气为什么可以用排水法收集？ 氧气不易溶于水。 怎样的气体才可以用排水法收集？ 难溶于水或微溶于水的气体 除了排水集气法外，我们还有其他的方法来收集氧气吗？ 提示：氧气的密度大于空气 向上排空气法 导气管 玻璃片 集气瓶 1、问：为什么可以用向上排空气法？ 在相同条件下，比空气密度大的气体用向上排空气法收集。用向上排空气法收集气体时，导管必须伸到集气瓶底部。 2、用什么方法可以知道氧气收集满了？ 用一根带火星的木条放于集气瓶口，看木条是否复燃 3、刚开始滴入过氧化氢溶液，就马上收集气体，此时收集到的氧气纯净吗？为什么？ 不纯净，因为锥形瓶内还有气体没有排干净 高锰酸钾加热分解法 1.药品：高锰酸钾（紫黑色固体） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2.原理： 3、实验仪器和实验装置： 外焰加热 药品平铺 夹持在距管口约1/3处 若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花 试管口略低于试管底部 导管伸出橡 皮塞约0.5cm 导管只能伸于集气瓶口 4.实验步骤： （1）查：检查装置的气密性。 （2）装：把药品装入试管中，使之平铺 于试管底部。（一斜、二送、三竖直） （3）定：把试管固定在铁架台上 （铁夹要夹在试管的中上部） （4）点：点燃酒精灯加热。（先预热） （5）收：收集气体(气泡连续均匀时） （6）离：将导管移离水面。 （7）熄：熄灭酒精灯。 （查、装、定、点、收、离、熄） 1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 2、用排水集气法应什么时候开始收集？ 当气泡连续均匀放出时开始收集； （哪种方法得到的氧气更纯？ 3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？ 先将导管移离水面，后停止加热，否则水将沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管 注意事项： 用排水法收集的气体更纯） 4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花? 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 氯酸钾加热分解法 1.药品：氯酸钾 和 二氧化锰 （白色固体）（黑色固体） 3.装置：（试管口不放棉花） 2.原理： 2KClO3 2KCl+3O2↑ 加热氯酸钾： 2KClO3 2KCl+3O2↑ 加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 2H2O+O2↑ 原理： 发