盐类的水解-2技术分析.pptx

第二课时 2017年4月11日星期二 一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系： 二、盐溶液呈不同酸碱性的原因： 三、盐类水解： 1、概念： 2、水解的条件： 3、水解的实质： 4、水解的特点： 5、水解的规律： 溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。 盐易溶，有弱离子。 破坏水的电离平衡。 生成弱电解质； 可逆；吸热；一般微弱；动态平衡。 ⑴ 有弱就水解；谁弱谁水解； ⑵ 谁强显谁性；同强显中性。 ⑶越弱越水解；都弱双水解 盐 + 水 酸 + 碱 四、盐类水解方程式的书写： 先找“弱”离子。 一般水解程度小，水解产物少。So常用“ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。 弱离子 + 水 弱酸(或弱碱) + OH– (或 H+ ) （1）一元弱酸强碱盐 如：CH3COONa、NaF 化学方程式： 离子方程式： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– 化学方程式： 离子方程式： NaF + H2O HF + NaOH F– + H2O HF + OH– （2）多元弱酸强碱盐 如：Na2CO3、 Na3PO4 离子方程式： HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – CO3 2– + H2O HCO3 – + OH – (主) (次) Na2CO3溶液中含有的粒子？ 5种离子，2种分子。 ？ （3）弱碱强酸盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3 水解的离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ （4）弱酸弱碱盐水解 ① 、一般双水解，如：CH3COONH4 CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3·H2O (NH4)2CO3 ★ ② 、“完全双水解”的，用“ == ”、“↑”、“↓”。 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO– Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32– NH4+与AlO2–、 SiO32– Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 +3H2S 以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“==”连接，且标上“ ”、“ ”符号。 常见“完全双水解”的弱离子组合—— 如: (NH4)2CO3 、 CH3COONH4 但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”。 （五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离 ⑴ NaHCO3 HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – ① ② HCO3 – + H2O CO32– + H3O + ① 水解 ② 电离 程度： ∴溶液呈 性 碱 ⑵ NaHSO3 HSO3 – + H2O H2SO3 + OH – ① ② HSO3 – + H2O SO32– + H3O + ① 水解 ② 电离 程度： ∴溶液呈 性 酸 ⑶ NaHSO4 溶液呈强酸性，完全电离，不水解 1. 下列溶液pH小于7的是 A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁 3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A. NH4+ B. SO42– C. Al3+ D. F – 4.?氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – B. Cl – 、 NH4+ 、H + 、OH – C. H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – D. Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H + 【课堂练习】 五、盐类水解平衡 （一）定义： 在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平