1生活中常见的盐2课稿.ppt

AB+CD → AD+CB 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难； 盐酸盐要除银；硫酸盐要除钙银钡和铅； 碳酸盐可溶只有钾钠铵；学过的酸全溶； 可溶的碱只有钾钠铵和钡，氢氧化钙是微溶。 注意；有酸反应酸必须可溶，无酸反应必须全溶 【小组合作】 写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化镁中和胃酸 3纯碱制烧碱。 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 5.硫酸溶液与碳酸钠反应 6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓ CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑ 几种常见离子的检验： 1.碳酸根离子的检验 C032_ ①滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生 ②通入澄清石灰水，现象： 生成白色浑浊 2.铵根离子的检验 NH4+ ①滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验，现象： 试纸变蓝 或用沾有无色酚酞的棉花检验 说到纯碱，我们一定要记得一位我国化学史上的科学家——侯德榜，希望大家课后去查查关于他的资料，碳酸钠为何叫纯碱呢？ 侯德榜（1890~1974） 侯德榜，中国化学家，“侯氏制碱法”的创始人。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，他为发展小化肥工业所做的贡献。1921年，他在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。 （候氏制碱法）反应分三步进行 　　 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 　 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 石灰石和石灰岩地区的溶洞 溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2] CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑ 基本反应类型比较： 反应物和生成物都为化合物 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 特 征 AB + CD→ AD+ BC AB + C→A +BC AB→A+B+ …… A+B→AB 类 型 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 定 义 复 分 解 反 应 置 换 反 应 分 解 反 应 化 合 反 应 反应物只有一种而生成物有多种， 即“一变多” 反应物为多种而生成物只有一种， 即“多变一” 【课堂练习】 【练习1】判断下列物质是否溶于水： Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4 Fe(OH)3 白色↓ 白色↓ 白色↓ 蓝色↓ 白色↓ 红褐色↓ 【练习2】判断下列反应是否能发生，并说明理由 1. KNO3 + NaCl 2. Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 3. Na 2CO 3 + H2SO4 4. FeCl 3 + Ba(OH)2 5. NH 4Cl + ZnSO 4 6. Na2CO 3 + Ca(OH)2 × √ √ √ × √ 【练习3】有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（ 　） 　　A.　3个 B.　4个 C.