3.3.2影响盐类水解的因素课稿.pptx

组织建设 化学 · 选修4《化学反应原理》 3.3.2 影响盐类水解的因素 1、向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ， 如果对该溶液加热，可以观察溶液红色变深，你推测其中的原因： ； 若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是 。 溶液呈红色 碳酸钠溶液水解呈碱性，使溶液呈红色；加热促进Na2CO3的水解，红色加深。 产生白色沉淀，且溶液褪色 2、写出FeCl3水解的离子方程式 条件 移动方向 c(H+) pH Fe3+水解程度 通HCl 加Fe粉 当条件改变时FeCl3的水解平衡将发生不同变化，将相关内容填入表格中： 逆向 逆向 增加 减少 降低 升高 减小 减小 2、盐类的水解平衡属于化学平衡 1、盐类的水解反应的特点 (1)水解反应是中和反应的逆反应 (2)水解反应的热效应为：吸热反应 (3)水解反应程度：微弱 水解程度很小，故水解产物很少，盐溶液的酸碱性一般较弱 (4)水解反应是动态平衡：外界条件改变，水解平衡随之而改变。 一、影响盐类水解的因素 1、内因 [小结]正盐离子比其对应的酸式盐离子的水解程度大。 [小结]盐水解生成的弱电解质越难电离，生成弱电解质的倾向越大，盐水解的程度越大，盐溶液的酸性或碱性越强。 已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8，1.8×10-5，4.6×10-4。试推测等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小顺序，后用pH计测量进行验证。 pH大小顺序：NaClO＞CH3COONa＞NaNO2 盐本身的性质 1、物质的量浓度相同的三种盐NAX、 NAY 、NAZ的溶液，其pH依次为8、9、10 ，则HX 、HY 、HZ的酸性由强到弱的顺序为：? HX＞HY＞HZ NaX，NaY，NaZ 的碱性依次增强，K (X) K (Y) K (Z)，则Ka(X) Ka(Y) Ka(Z)，即HX、HY、HZ 的酸性依次减弱。 NaX == Na+ + X- 平衡常数： K (X) = c(OH-)c(HX)/c(X-) =Kw/Ka(X) 2、外因 ②浓度 ③溶液的酸碱性 碱性溶液可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。 浓度越稀水解程度越大 升温促进水解 ①温度 一、影响盐类水解的因素 酸性溶液可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 2、为了使稀Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)比值变小，可加入物质是( ) A、适量的盐酸?????????????????? B、适量的NaOH溶液?? C、适量的氢氧化钾溶液????????????D、适量的Na2S固体 C 3、在Na2CO3溶液存在水解平衡 ， 则下列说法正确的是( ) A、稀释溶液，水解平衡常数增大? ? B、通入CO2平衡朝正反应方向移动 C、升高温度，c(HCO3—)/ c(HCO3—) 减小 D、加入NaOH固体，PH减小 CO32—+H2O HCO3—+OH— K仅与温度有关，稀释时平衡常数是不变的 CO2和水生成H2CO3，可以与OH－反应，平衡正向移动 × 加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大 √ 升温促进水解，平衡正向移动， c(HCO3—)/ c(HCO3—)增大 × × B 二、盐类水解的应用 1、形成胶体净化水 明矾(KAl(SO4)2·12H2O)能够用来净水 Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。 在碱性条件下及在热水中的去油污能力强 二、盐类水解的应用 2、纯碱或小苏打溶液去油污 二、盐类水解的应用 3、泡沫灭火器 (1)灭火器有两个桶构成， 一个是外面的钢桶，用来盛装： 一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装： (2)用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的原因： (3)用离子方程式表示其工作原理： NaHCO3 Al2（SO4）3 Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+ Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑ 金属镁与水反应比较困难，为什么加NH4Cl能马上产生大量气体？ “焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常