水的电离改正版研究报告.ppt

能力提升 1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？ c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性 若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性 * 返回 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 water H2O 醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO- + H+， 当改变以下外界条件：①加少量盐酸 ②加适量水 ③适当加热 对醋酸的电离平衡有什么影响？ C(H+)有何改变？ 水的导电性实验 思考与讨论 1、通过这个实验你能得出什么结论？ 水是一种极弱的电解质 实验证明：25℃ 时，1L(55.6mol)水中只有10-7molH2O分子发生电离 2、水中的离子是什么？ H+ 、OH－ H2O + H2O H3O+ + OH－ 一、水的电离 水合氢离子 简写为：H2O H+　+ OH－ K 电离＝ c(H+)×c(OH-） c(H2O） K . = c ( H+) .c( OH-) c(H2O) Kw = c ( H+) .c( OH-) （1）概念： 在一定温度时，水中的c(H+) 与 c(OH-)的乘 积是一个常数，通常写作kw, 即 Kw=c(H+) . c(OH-) ， Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积 H2O H+　+ OH－ 二、水的离子积常数 Kw 100℃ 50℃ 25℃ 20℃ 0℃ 温度 1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.5×10-13 讨论： 分析下表中的数据有何规律，并解释之 （2）影响因素：温度 水电离吸热 ，温度升高，kw增大 （kw只与温度有关） 25℃纯水：kw= c(H+) . c(OH-) =1×10-7×1×10-7 =1×10-14 100℃纯水：kw= c(H+) . c(OH-) =1×10-6×1×10-6 =1×10-12 思考: 酸性溶液中是否有OH-存在?碱性溶液中是否有H+存在? 结论: 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 （3）适用范围：纯水、稀酸、稀碱、盐的水溶液。 一定温度下，任何水溶液中的kw= c(H+) . c(OH-)是一个定值 1、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是 （ D） A、[H+] 随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-] C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程 条件 电离平衡 移动方向 水的电 离程度 C(H+) C(OH-) Kw 加热 加HCl 加NaOH 加入活泼 金属(如Na) 不变 减小 减小 增大 不变 减小 增大 减小 增大 增大 增大 增大 H2O H+ + OH- △H0 增大 减小 增大 不变 三、影响水电离平衡的因素 总结 （1）水的离子积只随温度的改变而改变 （2）升高温度，促进水的电离，Kw增大。 （3）加活泼金属，促进水的电离， Kw不变。 （4）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。 二、溶液酸碱性与[H+]和[OH－]的关系【设问】（投 四、溶液酸碱性与c(H+)和c(OH－)的关系 酸碱性 水的电离平衡移动方向 25 ℃ C(H