(理综)东莞市2013届高三上学期调研测试.doc

化学6 7．下列说法正确的是 A．水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐 B．乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色 C．铝盐、活性碳、铁盐都常用作净水剂 D．SO2、H2O2、O3都可大量用作食品的漂白剂 8．下列离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、 NH4+、CO32、 Br B. Fe2+、 H+、 ClO、 Cl C. Al3+、 Ca2+、 HCO3、SO42 D. Fe3+、 Cu2+、 NO3、 OH 9．设nA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(原子量：Cl2 H1) A．2.24L NO2含有氧原子数为0.2nA B．常温常压下，C2H4和C3H6组成的28g混合气体中含氢原子4nA C．1 molC2H16分子中含有极性键为7nA D．pH=13的NaOH溶液中含有的OH0.1 10．下列有关海水综合利用的说法不正确是 A．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水 B．海水提溴只涉及物理变化 C．利用海水可以制取金属Mg D．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价 11．关于下列各图的说法，正确的是A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 B．②中待镀铁制品应与电源正极相连 C．③中电子由b极流向a极 D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 12．室温时，0.1 molL－1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是 A．原HA溶液中，c(H+)=c(oH)+c(A－) B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低 C．当恰好完全中和时，溶液呈中性 D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A)c(Na+)c(OH－)c(H+) 22．X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次 外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是 A. X最高价氧化物对应的水化物不定是强酸 B. X元素的氢化物化学式一定为H2X C. X的单质—定是良好的半导体材料 D. X元素的氧化物—定能与烧碱反应23．下述实验能到达预期目的的是 实验内容 实验目的 A 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟， 冷却，再加入银氨溶液，水浴加热 检验蔗糖是否已水解 B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较Cl2与Br2的氧化性强弱 C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水 混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液 研究蛋白质的盐析现象 30. (16分） 已知： 止咳酮(V)具有止咳祛痰作用。它能由化合物III合成： (1)化合物I的分子式为__________，化合物Ⅲ的含氧官能团的名称___________（写一种）。 (2)反应①的反应类型是___________，反应③的反应类型是______________。 (3)化合物II与足量H2在—定条件下加成后的产物能与NaH溶液反应，写出该反应方程 式：__________________________________________。 (4)写出满足下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式_____________________。 ①苯环上只有两个处于对位的取代基； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱有四组吸收峰 (5)化合物Ⅱ也能发生类似②反应得到一种常见的有机溶剂，该物质结构简式为_________。 31. (16分）I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s)+3CO2 △H ( 1 )已知：①Fe2O3(s) + 3C（石墨）=2Fe(s) + 3CO(g) △H1 ②C(石墨）+ CO2(g) = 2CO(g) 则△H___________________(用含△H1△H2 代数式表示) ( 2 )高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=____________________________。 ( 3 )在℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示 加入物质，反应经过段时间后达到平衡。 Fe2O3 CO Fe C2 甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0 乙mol 1.0 1.5 1.0 1.0 ①甲容器中CO的平衡转化率为_______________________。 ②下列说法正确的是____________________(填编号）。 A．