2010山东高考化学真题.doc

2010高考理综化学部分（山东卷） 9．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．16O2和18O2互为同分异构体 B．16O2和18O2核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子 10．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下， H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 11．下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 12．下列叙述错误的是 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇 乙酸 乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3除去 13．下列推断正确的是 A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 14．下列与实验相关的叙述正确的是 A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸 15．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A．KSP[Fe(OH)3] KSP[Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a 点变到b点 C．c 、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2 分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 28．硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： Ⅰ SO2+2H2O+I2 = H2SO4+2HI Ⅱ 2HI = H2+I2 Ⅲ 2H2SO4 = 2SO2+O2+2H2O （1）分析上述反应，下列判断正确的是 。 a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强 c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2 （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2 min内的平均反应速率v（HI）= 。 该温度下，H2（g）+I2（g）≒ 2HI（g）的平衡常数K= 。 相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。 a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数 （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。 a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3 （4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知 2H2（g）+O2（g）===2H2O(I) △H=-572KJ/mol 某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 29．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1）以下为铝材表面处理的一种方法： ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3 ②以铝材为阳极，