2010年全国高考理综试题及答案-山东.doc

2010年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 相对原子质量：H 1 O16 S 32 Fe 56 ．15O和14O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．15O2和18O2互为同分异构体 B．16O和18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA个氧原子 答案：D ．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 答案：C ．下列说正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 答案：D ．下列叙述错误的是 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 答案：A ．下列推断正确的是 A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 答案：A ．下列与实验相关的叙述正确的是 A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 答案：C ．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中 达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子 浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误 的是 A．Kap[Fe(OH)3]Kap[Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-） 乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的 溶液中达到饱和 答案：B ．（14分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： I SO2+2H2O+I2 === H2SO4+2HI II 2HIH2+I2 III 2H2SO4 === 2SO2+O2+2H2O (1）分析上述反应，下列判断正确的是 。、 a．反应III易在常温下进行 b．反应I中SO2氧化性比HI强 c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2 (2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI（g）， 发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2 min内的平均反应速率v（HI）= 。 该温度下，H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。 a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数 (3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。 a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3 (4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。 已知 2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H=-572 kJ·mol-1 某氢氧燃料电池释放22.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化为 。 答案：（14分） (1）c (2）0.1 mol·L－1·min－1；64；b (3）向右；b (4）80% ．（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 (1）以下为铝材表面处理的一种方法： ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 (用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向糟液中加入下列试剂中的