2013-2014学年度高三《化工题》专项训练(5月)及答案).doc

2013-2014学年度高三《无机化工题》专项训练（5月）及答案 1． 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下： 已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②K (Ni(OH)): 5.0×10-16 K (NiC2O4): 4.0×10-10 回答下列问题： (1)酸溶后所留残渣的主要成份 （填物质名称） (2)用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________(填化学式)pH试纸测定某溶液pH的具体操作是 。 (3)写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________ (4)写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式 ， 该反应的平衡常数为 (5)沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化Ni(OH)3 ，Ni(OH)3 沉淀？ 。 2．（16分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下： （1）检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是 。 （）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。请补充化学方程式： TiOSO4 += H2SO4 + H2TiO3↓；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，② 。 （3）沉淀反应的离子方程式是 。 （4）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。 FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致FeC2O4的产率 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、 、洗涤可得到副产品，该物质可用作 (写出一种用途)。 .（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。 已知：① NaFeO2遇水强烈水解。② Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+ （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。 （2）滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）； 生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是 。 （3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。 （4）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。 （5）莫尔法是一种沉淀滴定法，以Na2CrO4 为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知： 银盐 性质 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 Ksp 1.34×10－6 7.1×10－7 1.1×10－8 6.5×10－5 1.0×10－6 ①滴定终点的现象是 。 ②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是 （选填编号） A．NaCl B．K2CrO4C．BaBr2 ．（16分）研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下： 已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。是一种微溶物质 有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 离子 离子半径(pm) 开始沉淀 时的pH 完全沉淀 时的pH Fe2＋ 74 7.6 9.7 Fe3＋ 64 2.7 3.7 Al3＋ 50 3.8 4.7 Mn2＋ 80 8.3 9.8 Pb2＋ 121 8.0 8.8 Ca2＋ 99 － － 请回