2013年广东省各市高考一模化学试题汇总-工业流程题部分(教师版).doc

2013年广东各地一模化学试题汇总（工业流程） 2013潮州市 32．（16分）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为： 已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解：7.8 完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解：10.8 （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。 （2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为 ，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________________ 。 （3）过滤时需用的玻璃仪器有 。滤渣主要成分的化学式 。 （4）酸化时加盐酸的目的为：① ，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。 （5）为什么蒸发结晶要保持在160℃： 。 （6）若所测样品 CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为 。 2013东莞市 32. (16分) 实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下： (1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是________（填编号）； A．品红溶液 　B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水 (2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式 ； (3)在③中，需加入的物质是________； (4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有 ； (5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是 ； (6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700 g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)＝233 Mr (Fe)＝56】。（写出计算过程，结果保留4位有效数字） 2013佛山市 32.(14分)废旧电池进入环境后,对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。废电池中主要有铜帽 (含 Cu、 Zn)、 锌壳、铁片、石墨、填充物 (MnO2、 NH4Cl),以下是对废旧电池进行资源化处理的方法。 (1)操作A的名称为 ，滤渣的成分为 。 (2)填充物用 60℃温水溶解,目的是为了加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因 是 。 (3)铜帽溶解时加入 H202的目的是(用化学方程式表示) 。 铜帽溶解完全后 ,需将溶液中过量的 H202除去。除去 H202的简便方法是 。 (4)碱性锌锰电池的电解质为KOH,总反应为:Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn(OH)2， 其负极的电极方程式为 。 2013惠州市 31. ( 16分）某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分 数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为： 请根据流程回答： (1) 操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，坯必 须有_______(填仪器名称）。 (2) 操作II中必须用到的仪器 是_______： A. 50ml 量筒 B. 1OOml 量筒 C. 50ml酸式滴定管 D. 50ml碱式滴定管 (3) 反应①中，加入足量H2O2溶液反应的离子方程式______