2013年高三化学考前训练题.doc

2013年高三化学考前训练题 ． 下列说法正确的是（ ） A．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液会发生变性B石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 C 命名为-甲基--戊烯D聚乙烯能与溴的CCl4溶液发生加成反应 2．在无色的水溶液中能大量共存的一组是（ ） A．Ba2+、AlO2―、OH―、Al3＋ B． K+、Fe3+、MnO4－、SCN－ C．Mg2+、H+、SO42－、S2O32－ D．NH4+、Ca2+、NO3―、Cl－ ．设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，1mol甲基所含的电子总数为10nAB．g乙和的混合气体中含有的原子数为nA C．标准状况下，224 L苯中含有03 nA个碳碳双D．常温常压下，1L 01mol·L-1 KMnO4与足量的FeSO4反应转移电子数为3nA ．下列有关物质的性质或应用不正确的是（ ） A．在使用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力B．液氨汽化时要吸收大量的热，因此氨常做制冷剂 C． AlCl3溶液中加入过量D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 ．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Fe2(SO4)3可以净水Fe 3+水解成胶体可吸附水中悬浮物 B 向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2，无明显现象 弱酸不能制强酸 C Cl2能使湿润的布条褪色 Cl2具有漂白性 D 电解NaCl溶液制备金属钠 NaCl是离子化合物 ．下列离子方程式正确的是 ．SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－ B Fe + 4H＋+ NO= Fe3＋+ NO↑ + 2H2O C．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2O D．如下实验操作正确且能达到实验目的的是： A．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集 B．在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液 D．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物 ．下列实验不能达到预期目的的是 序号 实验操作 实验目的 A 浓、稀HNO3分别与Cu反应 比较浓、稀HNO3的氧化性强弱 B 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的H 比较氯、N的非金属性强弱 D 研究浓度对反应速率的影响 二、双选题 A．铁制品表面镀锌 B．验证碳酸酸性强于硅酸 C．白色固体先变黄色，最后变成黑色 D．浸在冷水中的玻璃球颜色较深 10．对于常温下01mol·L－1 NaHCO3溶液，叙述正确的是（ ） A．c (Na＋)＝c (HCO3－) + c (CO32－) + c (H2CO3) B．温度升高，溶液中的c（H＋）与c（OH－）乘积不变 C．与等体积等浓度的CH3COOH溶液反应后，溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－） D．加入适量的NaOH固体，溶液的PH减小．右图是短周期元素原子半径与最外层电子数的关系图， 其中乙单质是半导体，下列说法正确的是（ ） A．丙的氢化物与丙的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 B．气态氢化物的稳定性：丙丁C．甲的离子半径比丁离子半径小 D．乙与丁形成的化合物含共价键，同时是两性氧化物 ．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是元素代号 A B C D E 原子半径／nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +1 +3 +2 +6、-2 -2 A．最高价氧化物对应水化物的碱性AC B．氢化物的沸点H2D H2E C．单质与稀盐酸反应的速率AB D．C2+与A+的核外电子数相等 14.在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ·mol－1，下列结论正确的是 A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动 C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%下列叙述正确的是 A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4]