2013广州三模化学考前训练题.doc

2013年广州高三考前训练题 （注：主要是结合广州三次模拟考未考查到的知识点组合试题，一些重要的高考重现率高的考点教师可自行增加） 1．下列离子方程式正确的是 ．SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－ B Fe + 4H＋+ NO= Fe3＋+ NO↑ + 2H2O C．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2O D2．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大[来源:Z。xx。k.Com] B．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 D 3．如下实验操作正确且能达到实验目的的是： A．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集 B．在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水 C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液 D．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物 ．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是 A．NaNO2 B．NH4Cl中的氮元素被还原 C． N2既是氧化，又是还原 D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol．下列实验不能达到预期目的的是 序号 实验操作 实验目的 A 浓、稀HNO3分别与Cu反应 比较浓、稀HNO3的氧化性强弱 B 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的H 比较氯、N的非金属性强弱 D 研究浓度对反应速率的影响 C 6．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是元素代号 A B C D E 原子半径／nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +1 +3 +2 +6、-2 -2 A．最高价氧化物对应水化物的碱性AC B．氢化物的沸点H2D H2E C．单质与稀盐酸反应的速率AB D．C2+与A+的核外电子数相等 在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ·mol－1，下列结论正确的是 A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动 C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90% A．铁制品表面镀锌 B．验证碳酸酸性强于硅酸 C．白色固体先变黄色，最后变成黑色 D．浸在冷水中的玻璃球颜色较深 BC 9. 用下列装置进行相应实验，能达到目的的是 A. 用图1装置除去C12中少量的HCl B. 用图2装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体 C. 用图3装置制取纯净的CO2气体 D. 用图4装置分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层 AD 10.下列叙述正确的是 A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl) B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－5mol/L C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1 D．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32－) + c(OH－) 请回答下列问题： (1) A长期暴露在空气中会变质，其原因是 (3分)。 (2) 由A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 (填字母，2分)。 a． b． c． d． (3) 在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 (填字母，2分)。 a． b． c． d． (4) F的结构简式 (3分)。 (5) D的同分异构体H是一种α