2014闸北高考二模.docx

上海市闸北区2013—2014学年第二学期高三化学学科期中试卷 2014.04可能用到的相对原子质量: H–1 C–12 N–14 O-16 S–32 Fe–56 Cl–35.5 Na–23 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1．学习化学可以增强我们的科学素养。下列说法中，正确的是 A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述 B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染 C．酸雨的形成与氮氧化合物也有关D．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素2．对下列化学用语的理解和描述均正确的是3．下列关于有机物的说法错误的是A．硬脂酸与软脂酸互为同系物B．植物油、矿物油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯C．蔗糖、淀粉都属于非还原性糖，它们水解的最终产物都含有葡萄糖D．甲烷的二氯代物只有1种，新戊烷的二氯代物有2种4．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A．酸碱指示剂 B．pH计 C．红色石蕊试纸 D．广泛pH试纸5．将SO2气体通入BaCl2溶液，无沉淀生成，再通入X气体，有沉淀生成，则X不可能是A．Cl2 B．H2S C．NH3 D．CO2二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是A．储氢过程中，NaHCO3被氧化B．释氢过程中，每消耗0. 1 mol H2O可放出2.24 L的H2C．储氢、释氢过程均无能量变化D．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键RTXYZ7．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是A．X位于元素周期表中第三周期第VIA族B．Z元素的气态氢化物为极性分子C．Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸D．五种元素中原子半径最大的是R8．下列装置或操作能达到有关实验目的是A．图①所示装置能收集O2、CO2，但不能收集H2B．图②所示装置可制备并收集少量NO2气体C．图③所示装置用于分离出溴苯D．图④所示装置用于将海带灼烧成灰9．甲、乙两溶液分别含有大量的下列离子中的3种：Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－。已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中能大量存在的离子是A．Cu2＋、H＋、Cl－B．CO32－、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－D．K＋、OH－、CO32－10．在给定条件下，下列物质转化能实现的是①②③④ A．①④ B．②④C．①③D．①③④11．已知H2(g)＋Br2(l)→2HBr(g)+72 kJ，蒸发1 mol Br2(l)需要的能量为30 kJ，其他相关数据如下表。则表中a的值为H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369A．200 B． 230 C．260 D．40412．已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表：酸电离常数碳酸Ki1＝4×10－7Ki2＝5.6×10－11亚硫酸Ki1＝1.54×10－2Ki2＝1.02×10－7据此判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式错误的是A．SO2＋H2O＋2CO32－→2HCO3－＋SO32－B．SO2＋H2O＋CO32－→H2CO3＋SO32－C．2SO2＋2H2O＋CO32－→H2CO3＋2HSO3－D．SO2＋H2O＋CO32－→HCO3－＋HSO3－13．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH→2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，关于该反应，下列说法正确的是A．KClO是还原剂B．高铁酸钾中铁的化合价为+7C．每生成1 mol高铁酸钾转移电子3 molD．高铁酸钾为还原产物14．关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是A．?所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为 5 mol/L的硫酸B．?反应容器(烧瓶)中应加入少许碎瓷片C．温度计要插入反应液体的液面下，以控制温度在140℃D．收集乙烯可用排水法，也可用排空气法温度/℃7008301200K值1.71.00.4 15．己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s达平衡，测得D的浓度为0.05 mol/L。下列说法错误的是A．达平衡时，B的转化率为50% B．增大压强，正、逆反应速率均加快C．反应初始至平