高中化学3.3《盐类的水解》课稿.ppt

第八章　水溶液中的离子平衡 考点一 考点二 考点三 热点题型 第三节 盐类水解 一.探究盐溶液的酸碱性（常温下） 1.按生成盐的酸、碱强弱不同，盐可分为4类： ③ 强酸 强碱 ① 强碱弱酸盐 Na2CO3 ② ② 强酸弱碱盐 NH4Cl ① ③ 强酸强碱盐 NaCl 弱酸 弱碱 ④ 弱酸弱碱盐 CH3COONH4 ④ 科学探究实验：相同条件下，测定不同盐溶液的pH 2.盐溶液的酸碱性： CH3COONa NH4Cl NaCl pH＞7 pH＜7 pH＝7 盐溶液为什么不都显中性？ 酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,那么盐溶液是否呈中性呢?测定不同盐溶液的PH。 物质 pH试纸 颜色 pH值 物质 pH试纸 颜色 pH值 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3 CH3COONa Na2CO3 结论： 盐溶液不一定都显中性,有的呈酸性,有的呈碱性 7 7 =7 =7 7 7 科学探究 二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1.强碱弱酸盐的水解：一元弱酸根离子+水 弱酸+OH- CH3COONa溶液： H2O H+ ＋ OH- CH3COONa CH3COO- ＋ Na+ CH3COOH 由于生成了弱酸，使水的电离平衡向右移，c(OH-)增大 所以呈碱性。 ① 水解的化学方程式： CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH ② 水解的离子方程式： CH3COO- ＋ H2O CH3COOH ＋ OH- 所以 pH＞7 二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 2.强酸弱碱盐的水解：弱碱根离子 + 水 弱碱 + H+ NH4Cl溶液： H2O OH- ＋ H+ NH4Cl NH4+ ＋ Cl- NH3·H2O 由于生成了弱碱，使水的电离平衡向右移，c(H+)增大。 所以呈酸性。 水解的化学方程式： NH4Cl＋ H2O NH3·H2O ＋ HCl 水解的离子方程式： NH4+ ＋ H2O NH3·H2O ＋ H+ 所以 pH ＜7 3．强酸强碱盐，不水解。呈中性。 4．弱酸弱碱盐，双水解。但不一定呈中性。 总结： 盐类水解的概念： 在溶液中，水电离出的H+或OH-与盐电离出的 弱根离子结合生成弱电解质的反应。 盐类水解的规律(正盐)： 谁弱谁水解，越弱越水解； 谁强显谁性，都强显中性； 都弱双水解，未必显中性。 二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐类水解的实质： 生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡发生了移动。（向右移） 水解 盐 + 水 酸 + 碱 （吸热） 中和 盐类的水解反应可看成是中和反应的逆反应。 二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 三.影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用 （一）影响盐类水解的主要因素 1. 内因：盐类本身的性质。[越弱越水解] 2. 外因： ①温 度：升温，促进水解，向右移。 降温，抑制水解，向左移。 ②浓 度：盐的浓度越稀越易水解。（加水，促进水解） （加该盐固体，向右移，但水解程度减小） ③酸碱度：（另加酸、碱） 加酸：可抑制显酸性的盐水解（可促进显碱性的盐水解） 加碱：可抑制显碱性的盐水解（可促进显酸性的盐水解） （二）盐类水解反应方程式的书写方法 ①盐类水解一般很微弱，要写 ，产物不标 ，H2CO3 、 NH3·H2O等一般不写成分解产物的形式。（除双水解外） 一元弱酸根离子 + 水 弱酸 +OH- 弱碱根离子 + 水 弱碱 + H+ ②多元弱酸盐的水解是分步进行的，要分步写。 写出Na2CO3 水解的离子方程式？ CO32- ＋ H2O HCO3- ＋ O