专题4硫氮和可持续发展总复习教案.doc

专题4 硫、氮和可持续发展复习 复习目标 1、知识与技能目标 （1）学会硫、二氧化硫、浓硫酸的性质，，了解酸雨的形成和硫酸的工业制法。 （2）学会硫及化合物相互转化的知识网络关系和氮及化合物相互转化的知识网络关系。 （3）进一步了解氨、铵盐、硝酸的性质，认识氮的氧化物的性质。 （4）全面、系统的了解元素化合物知识形成元素化合物学习的知识网络。 ２、过程与方法 通过对知识的回忆逐一复习每节的知识要点。 ３、情感态度与价值观 通过对对硫和氮及化合物的学习养成学习元素化合物知识的方法，并形成学习元素化合物的知识网络。 一、二氧化硫的性质和作用： 1．化学性质： （1）二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。 ①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习） a．与水反应： （H2SO3容易被氧化，生成硫酸 ） b．与过量的碱反应：与NaOH溶液反应 与Ca(OH)2溶液反应 ②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主） （弱氧化性：与硫化氢反应 ） 较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化，如： SO2与H2O2反应 SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: ③SO2的漂白性： 反应方程式分别为 减少酸雨的产生可采用的措施燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。 1．硫酸的工业制法： 古代： （不要求写化学方程式）。 目前工业：接触法制硫酸 （1） 三阶段 造气 接触氧化 SO3的吸收 三设备 三反应 （2）尾气的吸收：通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O, (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3, 2．硫酸吸水性：②脱水性：。 如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是氧化性a．冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。 b．活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外） Cu+H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O c．与非金属反应：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O d． 能与其他还原性物质反应 3.硫酸盐： 名称 俗称和成分 颜色 名称 俗称和成分 颜色 硫酸钙 石膏CaSO4?2H2O 熟石膏2CaSO4?H2O 白色 硫酸钡 重晶石BaSO4 白色 硫酸亚铁 绿矾FeSO4?7H2O 绿色 硫酸钠 芒硝Na2SO4?10H2O 白色 硫酸铜 胆(蓝)矾CuSO4?7H2O 蓝色 硫酸锌 皓矾ZnSO4?7H2O 白色 4．硫酸的用途①做氧化剂：H2+S→ Fe+S→ Cu+S→ ②做还原剂：S+2H2SO4(浓) △ 3SO2↑+2H2O ③既做氧化剂，又做还原剂3S+6KOH △ 2K2S+3K2SO3+3H2O（此反应用于除去试管中残留的硫④特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg）★不同价态硫的相互转化 －2 0 ＋4 ＋6 S S S S 转化关系图： H2S SO2