专题十化学实验巩固卷.doc

专题 化学实验 巩固卷 1.下列实验操作及现象与实验结论一致的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO42- B 光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中，无明显现象 铁钉与冷的浓硫酸不反应 C 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡静置，下层分别呈无色和紫红色 氧化性：Br2 Fe3+I2 D 向浓度均为0.1mol?L—1的KCl、KI混合溶液中滴加AgNO3 Ksp(AgCl) Ksp (AgI) 2.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项 实验操作 现象 解释或结论 A 把SO2通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 SO2具有漂白性 B 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红浓硫酸具有酸性 C 将NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变浅 反应2NO2N2O4的△H0 D 向AgCl沉淀中滴加KI溶液 白色沉淀变为黄色 溶AgI比AgCl小 下列叙述合理的是 A．用干燥的pH试纸检测碳酸钠溶液、氯水、稀醋酸的pH值 B．铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体 C．需用某浓度的NaOH溶液450mL，则配制时应选用450mL的容量瓶 D．将液溴、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是 A．定容时俯视，会造成浓度偏高B．转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸D．定容摇匀后发现液面下降，不应继续加下列装置和操作能达到实验目的的是 A．实验I：制取并收集氢气B．实验II：验证葡萄糖的还原性 C．实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气D．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液 A. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH B.用托盘天平称取11.7g NaCl晶体 C.用碱式滴定管量取20.00mL的酸性KMnO4溶液 D.用浓硫酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热 8.下列物质的除杂方法中，合理的是 ①C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱右灰干燥 NaHCO3中混有的少量CO3，可以用加热的方法除去 乙烯中混有的SO2气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去 金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去 H2S中混有的水蒸气用浓酸干燥即可 A. B.②③ C.①⑤ D.④⑤ 9.下图所示对实验选用或实验操作正确的是 A.滴定FeSO4溶液 B.制取O2 C.制备Fe(OH)2 D.除去乙醇中的乙酸 10.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A．图①可用于实验室制取少量NH3或O2 B．可用从a处加水的方法检验装置 C．实验室可用收集2或NH3 D．利用制硫酸和氢氧化钠，其中b为离子交换膜阳 11.硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来。 已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下： （1）固体A溶于NaOH溶液的化学方程式为 （2）实验室用11． 9mol/L的浓盐酸配制250ml3．0 mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要 。 （3）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的 （选填字母编号）。 A．水 B．氧化镁 C．氨水 D．氢氧化钠 （4）写出溶液D中的金属离子在加入试剂Y时发生反应的离子方程式 。 （5）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2，仪器如下，装置A产生CO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ，装置C中应盛放的试剂为 。 12.浅绿色的硫酸亚铁铵晶体［又名莫尔盐（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O］比绿矾（FeSO4·7H2O）更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下： （1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_________________；证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是_______________（填序号字母）。 a.酚酞溶液 b.KSCN溶液 c.烧碱溶液 d.KMnO4溶液 操作I的步骤是：加热蒸发、______