实验方案的设计与评价专题练习.doc

第47讲 实验方案的设计与评价 1.下列实验操作不可行的是( ) A.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,在加热搅拌的条件下加入MgCO3,过滤 B.用50 mL酸式滴定管量取25.00 mL的高锰酸钾溶液 C.配制5.0 mol/L的NaOH溶液,可将20.0 g NaOH固体直接放入100 mL的容量瓶中,然后加水至刻度线 D.可用水来鉴别食盐 解析:除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,在加热搅拌的条件下加入MgCO3后,MgCO3与溶液中的H+作用,降低溶液的酸性,使Fe3+水解成Fe(OH)3沉淀,最后通过过滤除去Fe(OH)3沉淀和剩余的MgCO3,从而达到目的;滴定管是准确量取液体的仪器,其精确度为0.01 mL,所以B选项也可行;食盐,氢氧化钠放热,所以可用水来鉴别食盐;而用容量瓶配制一定浓度的溶液时,必须先在烧杯中将NaOH溶解,待冷却后再转入容量瓶中进行定容,所以选项C不可行答案:C 2.下列实验中,所加物质的浓度不会影响实验现象的是( ) A.向Fe(OH)3胶体中滴加HCl,先出现沉淀,后沉淀溶解 B.向少量苯酚溶液中滴入溴水,有白色沉淀产生 C.向盛有少量MnO2的烧瓶中加入盐酸,加热,有黄绿色气体产生 D.向盛有少量铜片的试管中加入H2SO4,加热,有气体放出 解析:选项A,向Fe(OH)3胶体中加入盐酸时,首先是HCl中和Fe(OH)3胶粒所带的电荷导致胶体聚沉而生成Fe(OH)3沉淀,然后Fe(OH)3溶解在盐酸中,沉淀消失B,苯酚溶液中加入稀溴水时不会产生白色沉淀C,稀盐酸不能与MnO2反应生成Cl2D,稀硫酸不能与Cu反应产生气体 答案:A 3.(2010·北京卷)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应( ) A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色 解析:本题考查铜和浓硫酸反应的实验,意在考查考生对化学实验原理的分析能力,从而可以控制反应生成SO2的量,A项正确;SO2可使品红溶液褪色,因此B项正确;SO2有毒,能与NaOH溶液反应,因此C项正确;铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成,无需向其中加水,D项错误 答案:D 4.下列实验设计和结论相符的是( ) A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO2-4 D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 解析:乙醇溶于水,不能作萃取剂,A不正确;B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,其水溶液显碱性,B正确;加入盐酸后,NO^-_3有强氧化性,若生成的是BaSO3沉淀,NO^-_3能将其氧化为BaSO4,C不正确;加热FeCl3溶液,Fe3+水解程度增大,生成Fe(OH)3,不能得到纯净的FeCl3溶液,D不正确 答案:B 5.(2010·广东卷)对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是( ) A.实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色 B.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解 C.实验Ⅲ:试管中溶液颜色变为红色 D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 解析:本题考查化学实验,意在考查考生对化学实验的操作和分析能力,由于碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,又CCl4的密度大于水的密度且二者互不相溶,故上层为水,几乎无色,下层为碘的四氯化碳溶液,显紫红色,A项错误;实验Ⅱ中NH4Cl和Ca(OH)2共热时生成NH3,NH3通入AlCl3溶液中产生Al(OH)3白色沉淀,但沉淀不溶于氨水,B项错误;实验Ⅲ中Fe3+遇到SCN-显红色,C项正确;实验Ⅳ中右边试管中CaO能够吸收左边试管中的水汽并与水反应,因此左边试管中饱和硫酸铜溶液中有蓝色晶体析出,D项正确 答案:CD 6.(2010·安徽卷)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰: 实验:制备银镜,并与Fe(NO3)3溶液反应,发现银镜溶解(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是________a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管,边滴入2%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中 c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大 提出假设 假设1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag假设2:Fe(NO3