新人教版化学必修1第四章第四节氨硝酸硫酸教案(表格型).doc

课 题 第四章 第四节氨 硝酸 硫酸 课时安排 三课时 授课时间 整体设计 知识与技能目标 1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的性质及氨的实验室制法 2、学会铵离子检验方法 3、巩固稀硫酸的性质，掌握浓硫酸的特性 4、使学生了解硫酸的用途 5、了解硝酸的物理性质及保存方法 6、理解硝酸的强酸性 7、掌握硝酸的不稳定性和强氧化性 过程与方法 1、运用对比方法，区别氨和铵盐的组成结构性质，从而培养学生的学习能力 2、通过实验的观察和分析，培养学生观察能力，思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力 3、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。 情感、态度与价值观 1、通过氨的吸收实验增养学生的环保意识 2、通过学生关注社会的意识和责任感 3、通过对实难的探究，问题的讨论培养学生积极思考、勇于探索的精神。 4、通过浓硫酸与稀硫酸比较教学，对学生进行量变与质变的辩证唯物主义观点。 教学目标 重点及理由分析 教学重点是浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质。硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系。 难点及突破方法 教学难点是浓硫酸、硝酸的氧化性。硫酸、硝酸和氨是重要的基本化工产品。掌握硫酸、硝酸和氨的性质，可以更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。自然界中氮的循环具有一定的典型性。 教学方法 对比、讨论、讲授 学法指导 重视知识的建构知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性，它们能与绝大多数金属起反应，也能与一些非金属起反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐。 教具使用 多媒体、实验用品、课件 板 书 设 计 第四节 氨 硝酸 硫酸 硫酸：钝化 硝酸：王水：浓硝酸：浓盐酸1：3（体积比） 三、氨气 1、物理性质 2、化学性质： 3、 铵盐的性质： 4、氨气的实验室制法： 教 学 过 程 教师活动 学生活动 第一课时 【新课导入】“会当凌绝顶，一览众山小”。让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。 倾听 【实验探究】请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。 学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因： H2SO4=2H＋＋SO 【过渡】稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？ 学生猜测并设计验证实验。 【实验探究】1、展示一瓶浓硫酸 观察现象，总结 体会浓、稀硫酸的区别。 【思考交流】现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?根据是什么? 注意观察、对比。根据物理性质的区别。 学生分析总结 【整理归纳】1.物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，易溶于水。 【过渡】浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？ 倾听 【实验探究】1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上（试纸先变红后变黑）2、在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由兰色变为白色） 观察实验现象 【思考交流】石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？ 思考回答 【拓展提高】在胆矾晶体由兰色变为白色体现浓硫酸的吸水性。石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化”。这是浓H2SO4酸性和脱水性的体现。 分组讨论 【思考交流】吸水性和脱水性有何区别？ 思考回答 【实验探究】蔗糖与浓H2SO4的反应 观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。 【知识整理】吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气），脱水是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1（即按水的组成比例）脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。 板书：2.特性（1）吸水性（2）脱水性 倾听 【问题探究】蔗糖遇浓H2SO4炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?这体现浓硫酸的什么性质？稀硫酸是否也如此？ 讨论推测并写出碳与浓硫酸反应的方程式 【思考交流】碳能与浓硫酸在加热条件下反应，那么金属呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和铜反应？为什么？那么，浓H2SO4能否与铜反应呢？ 学生讨论 【实验探究】浓硫酸与铜的反应 观察现象 【实验分析】铜与浓硫酸反应需什么条件? 请描述实验现象，据实验现象推测反应生成物，试管Ⅱ口