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第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
考点一:SO2和SO3的性质
例1:高温下硫酸亚铁发生如下反应:2FeSO4 高温Fe2O3+SO2↑+ SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是 ( )
A.BaSO3和BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO4
考点二:SO2和CO2的鉴别、净化
例2:下列现象和结论均正确的是________。
①能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2
②能使品红溶液褪色的气体一定是SO2
③将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,红色消失,说明SO2具有漂白性
④通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成说明通入的气体为SO2
⑤先通入足量的NaOH溶液,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸,说明通入的气体为SO2
⑥Cl2和SO2通入品红溶液都褪色,但褪色原理不同
考点三:SO2的漂白性
例3:下列说法正确的是
A. 因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4酸性溶液褪色
B. 能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C. SO2、漂粉精、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同
D. SO2和Cl2都有漂白作用,将两种气体同时通入湿润的有色布条,漂白效果更好
一无色混合气体,可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的两种或几种所组成,将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶,发现气体减少一部分体积,继续通过装有固体Na2O2的干燥管,发现从出气管端出来的气体颜色显红棕色,再将该气体通入盛满水倒立于水槽的试管内,发现倒立试管里水位上升,最后试管里仍然为一满试管液体。
(1)原气体中一定含有_________;一定不含有_________。
(2)由最终结果可知原气体所含成分的体积比为_________(指可确定的气体之间)。
(1)⑥中发生的化学反应方程式为____________________________。 (2)⑤的作用是________________________________,反应的离子方程式为 __________________________。 (3)填表格
(4)的作用是 反应的化学方程式为
。
A卷
将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是
选项 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 下列关于环境问题的说法正确的是
A.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
B.臭氧的体积分数越多越有利于人体健康
C.燃煤时加入适量的石灰石,可减少废气中SO2的量
D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥
5. 下列有关三氧化硫的说法中,正确的是
A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4
B.标准状况下,1?mol?SO3的体积约为22.4?L?
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.SO2、SO3石蕊试液褪色[双选题]二氧化硫能起漂白、保鲜作用,使物品颜色显的白亮、鲜艳。如图,在注
射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是
?A.蓝色石蕊试纸变红后褪色
?B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C.湿润淀粉KI试纸未变蓝,说明SO2的氧化性弱于I2
?D.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色,证明了SO2的漂白性
将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为
A.NO2??????????? B.N2O2??????????? C.N2O????????????????? D.N2O4
(1)推断A→F各是什么物质(写化学式) A________、B_______、C________、D________、 E________、F________.
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式_____________________________
12. 为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳,选用下图仪器(含所盛物质),组装成套实验装置,试回答下列问题。
(1)在实验进行中,按气流方向从左到右顺序,导管
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