第2课时蒸馏和萃取.ppt

第2课时 蒸馏和萃取 观察左图，从海水中提取洁净的饮用水的过程涉及到我们这节课所要学习的蒸馏知识，下面我们一起来学习一下吧。 1．掌握蒸馏的实验原理和操作。（重点） 2．掌握萃取、分液的实验原理和操作。（重点） 认真看视频，思考蒸馏装置由哪些部分组成？蒸馏方法适用于哪些物质的分离？ 沸石 蒸馏装置解读 注意： 使用前要检查装置的气密性！ 酒精灯 蒸馏适用的条件： 1.液体混合物——各组分互溶 2.各组分沸点不同 沸点（ ）的物质先蒸出，然后是沸点（ ）的物质被蒸出。 3.除去易挥发、难挥发、不挥发的杂质 低 高 1.温度计的水银球的位置如何？ 蒸馏烧瓶的支管口处 2.沸石有何用途? 防止液体暴沸 3.冷凝管中冷却水的进出方向是怎样的? 下口进，上口出，提高冷却效果 【想一想】 Cl-的检验方法： 操作：先加入稀硝酸酸化，再加入几滴AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。 结论：存在Cl-。 4.如何检验蒸馏水中是否含有Cl-? 如果你是鲁滨逊,你如何获得淡水？可利用的工具有：洗脸盆、碗、透明塑料、细绳等。请谈谈你的做法或者画出示意图。 【想一想】 下列实验操作中正确的是（ ） A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．用蒸馏的方法除去食盐中泥沙 D．蒸馏操作中，冷却水应从冷凝管的上口通入，下口流出 【解析】A项，出现大量晶体时即可停止加热；C项应该用过滤的方法；D项，冷却水应从下口通入。 B 【练一练】 看视频，思考油和水分离用的是什么方法？碘和水是如何实现分离的？ 分液萃取 (1)分液 ①定义——分离互不相溶、密度不同的液体混合物的方法 ②仪器——分液漏斗　　　 加入CCl4 振荡 碘水 原因：碘在CCl4中的溶解度远远大于在水中的溶解度。 碘和水分离 碘和水分离的过程 利用某种物质（溶质）在互不相溶的两种溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法。 (2) 萃取 已知碘在酒精中的溶解度大于碘在水中的溶解度，加入酒精能否实现碘和水的分离？ 【提示】不可以，酒精与水互溶 【想一想】 1.与原溶剂互不相溶 如:CCl4与H2O互不相溶 2.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 如:CCl4(I2)＞H2O(I2) 3.不与被萃取的物质或原溶剂反应 如:CCl4不与I2反应 4、常见的萃取剂有CCl4、苯、汽油等 归纳总结: 萃取剂的选择条件 1.分液漏斗在使用之前要检验是否漏水，如何检验？ 2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？ 【提示】使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。 【想一想】 【提示】使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。 3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体是如何分离开的？ 1.蒸馏： （1）使用范围:分离沸点不同的液体 （2）主要仪器:蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 （3）注意事项:温度计水银球的位置、冷却水的方向、沸石的作用 2.萃取： （1）使用范围:溶质在互不相溶的溶剂中溶解度相差比较大 （2）主要仪器:分液漏斗 （3）注意事项:萃取剂的选用原则;萃取后液体的分离方法 1.下列实验操作或装置正确的是（ ） C A.点燃酒精灯 B.蒸馏 C.过滤 D.稀释浓硫酸 2.下列实验操作中错误的是（ ） A.蒸发操作时，出现大量晶体时即可停止加热 B.蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面中 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出 D.萃取操作时，选择的萃取剂应与原溶剂互不相溶 B 3.（双选）下列说法正确的是（ ） (2012·天津高考)完成从KI和I2的固体混合物 中回收I2的实验，所用的装置或仪器为 B.(2013·福建高考)分液时,分液漏斗中的上层液 体应由上口倒出 C.(2012·天津高考)完成用CCl4提取溴水中的Br2 的实验，所用的装置或仪器为 D.(2013·山东高考)利用实验器材(省略夹持装 置)：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸，完成相应 实验：用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3 BC 4．要分离下列四组混合物：①食盐与沙子　②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3　③水和汽油的混 合物 ④CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与 甲苯互溶，沸点分别为76.75 ℃和110.6 ℃)