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专题三 离子反应 主讲：任俊明 考纲： 离子方程式的正确书写、 离子共存、离子推断、 离子检验及相关的计算 。  高考热点 一、正确书写离子方程式 1、复分解反应 在氢氧化钡溶液中通人少量的CO2气体； 在硅酸钠溶液中通人过量的CO2气体； 在三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量； 答案： 2OH- +Ba2++ CO2 =Ba CO3 ↓+ H2O SiO32- + 2CO2 +2H2O = H2SiO3↓+2HCO3- Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O 2、氧化还原反应 在稀硝酸溶液中加入铜片； 除去Fe3+溶液中的Fe2+； 除去Fe2+溶液中的Fe3+； 答案： 2NO3- + 8H+ + 3Cu = 2NO↑+3 Cu2+ + 4H2O 2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3+ +2H2O 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 3、水解反应 Na2CO3溶液遇酚酞试液变红，再滴加BaCl2溶液，红色又渐渐褪去，用离子方程式表示原因。 明矾具有净水作用。 泡沫灭火器中通常分开盛装Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，一旦启开，二者相混合，产生大量泡沫，隔绝空气，起到灭火作用。 答案： CO32-+H2O HCO3-+OH- ， CO32-+Ba2+ = BaCO3↓ Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 4、电解反应 制碱工业上，电解饱和食盐水； 电解硫酸铜溶液； 答案： 2Cl-+2H2O = Cl2↑+H2↑+2OH- 2Cu2++2H2O = 2 Cu + O2↑+4H+ 5、配合反应 含Fe3+的溶液滴加KSCN溶液； 银氨溶液的配置； 答案： Fe3++3SCN- = Fe (SCN)3 Ag++NH3·H2O=Ag OH ↓+ NH4+ AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+ +2H2O+OH- 【书写时注意几个要点】 1、正确使用↑、↓、 2、注意几个关键词“少量”、“过量”、“滴加顺序” ; 3、注明反应条件“△”、“电解”； 4、检查等式两边电量是否相等、原子数是否相 等； 二、离子反应的应用 1、离子共存： 例1、（09江苏卷）在下列溶液中，离子一定能大量共存的是： A、强碱溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-； B、含Fe3+的溶液：K+、I-、NO3-、Na+； C、水电离的H+浓度为10-9 mol/L溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-； D、室温下，pH=1的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- ； 答案：D 例2、（09安徽卷）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是： A、NH4+、H+、NO3-、HCO3-； B、K+、Al3+、SO42-、NH3·H2O； C、Na+、K+、SO32-、Cl2； D、Na+、CH3COO-、CO32-、OH-； 答案：D 2、离子反应式的正误判断 例1、下列离子方程式不正确的是： A、在一定量的氢氧化钡溶液中通入过量的SO2气体 SO2+OH-=HSO3- B、4mol/L的偏铝酸钠溶液中加入7mol/L氢氧化钠溶液; 4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+H2O C、在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钙； Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D、用惰性电极电解氯化铝溶液； 2Cl-+2H2O=Cl2↑ + H2↑ + 2OH- 答案：D 3、离子检验 1）、常见离子的检验方法必须牢记：Cl-、NH4+、 SO42-、Al3+、CO32-、K+、Fe3+等 2）、【探究】CuSO4溶液呈蓝色是由Cu2+引起的，设计实验验证。 答案： 观察K2SO4溶液颜色； 在CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，观察溶液颜色的变化； 在CuSO4溶液中加入NaOH溶液，观察溶液颜色的变化； 4、离子推断 【探究】某溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-三种中的一种、二 种或三种 ，为探究其组成，现取两份相同的样品溶液于试管中，向其中一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中加入过量的氢氧化钡，产生白色