无机综合题型应对策略.ppt

【答案】(1)SO2;H2SO4;Cu2O (2)粗铜;精铜;CuSO4溶液 (3)Cu+2H2SO4(浓)? CuSO4+SO2↑+2H2O (4)23.8 mol-1·L;减小;降低;减小 要来源于污染物的处理、废旧材料的综合利用、海水的综合利用(从海水中提取镁、溴、碘、NaCl等)、矿物的开发。主要从以下6个方面进行设问:①原料转化为产品的生产原理(书写陌生的化学方程式);②除去所有杂质并分离提纯产品的方法 (考查相关的实验基本操作);③提高原料转化率、产率的措施;④减少污染,实施“绿色化学”生产的举措;⑤如何降低生产成本;⑥如何使生产工艺简便易行。 二、化工工艺流程推断题 以真实的工业生产作为背景,将化工生产过程中的主要生产阶段用框图流程形式表示出来,并根据生产流程中有关的化学知识步步设问,形成与化工生产紧密联系的化工工艺流程推断题。试题素材主 (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　　????吸收。 a.浓H2SO4　　　　　　　b.稀HNO3 c.NaOH溶液　　d.氨水 (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在　　　????(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方 法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　????(注明试剂、现象)。 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为　　　　　　　　　　????　　　　　　　　　????。 (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是　　　????。 a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极,发生氧化反应 c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 【解析】本题以黄铜矿冶炼铜为问题情境,通过简明直观的工艺流程图,将有毒气体的吸收、Fe2+和Fe3+的检验、铜的电解精炼、原电池原理的应用等内容综合在一起,考查考生分析和解决问题的能力,及用正确的化学用语和文字表述分析解决问题的过程和结果。 冰铜中含铜、铁、硫三种元素,根据元素守恒可推知,经焙烧后铜 (5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该 反应设计为原电池,其正极电极反应式为　　　　　　????。 元素进入泡铜中,硫元素进入气体A中,即A为SO2,铁元素进入炉渣B中(应该是铁的氧化物)。(1)吸收SO2可用碱液,所以选c、d。(2)遇KSCN溶液显红色是Fe3+的特性,即溶液中存在Fe3+。检验Fe2+的方法有很多,在存在Fe3+的情况下,检验Fe2+不能采用KSCN溶液和氧化剂组合的方法,而应该利用Fe2+的还原性选用氧化剂且反应时有明显的现象,KMnO4溶液是最好的选择。(3)由流程图可知,由泡铜获得粗铜是用铝将铜还原出来,所以反应的化学方程式为3Cu2O+2Al ? Al2O3+6Cu。(4)粗铜电解精炼时,粗铜作阳极,精铜作阴 极,CuSO4溶液为电解质溶液,粗铜中的Al、Zn、Cu均能失电子,Ag、Pt、Au由于活动性比铜弱,没有机会失电子或不能失电子,以单质的形式沉到阳极底部,所以利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au等贵金属。(5)从所提供的反应的化学方程式可知,氧元素化合价降 低,即O2在正极得电子,和硫酸中的H+一起反应生成H2O,即正极反应为O2+4e-+4H+? 2H2O。 【答案】(1)c、d (2)Fe3+;取少量溶液,滴加少量KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色 (3)3Cu2O+2Al? Al2O3+6Cu (4)b、d (5)4H++O2+4e-? 2H2O 三、“拼盘式”无机综合题 以某一种元素或几种元素的单质及其化合物为载体,考查相关的性质、应用、制备、结构等相关知识及化学基本理论的一类试题。 试题的各小题之间没有明显的联系,只是一个拼盘,如2012年新课标全国卷第26题(在福建省、山东省近几年的化学高考试题中也有出现)。 例3(2012年新课标全国理综,26)铁是应用最广泛的金属,铁的 卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品氯的物质的量,并求出FeClx中x值:　　　　????　　　????(列出计算过程); (2)现有一含有FeCl2