高考能力测试题的编制 - 漳州市教育局－－－首页.ppt

情景：钠碱循环法脱除烟气中的SO2，防止酸雨产生的工艺。 问题：分析、解答、并用化学符号系统表述有关酸雨形成、SO2脱除工艺过程中的几个简单化学问题。 能力：运用硫的化合物的性质和转化反应（SO2--H2SO3--H2SO4 ，SO2—Na2SO3 - NaHSO3—Na2SO3）知识、电解质溶液知识、化学平衡原理分析解答问题的能力，运用化学符号系统描述物质间反应和转化的能力；运用电解原理，结合题设文字和电解示意图说明分析Na2SO3溶液吸收液再生过程所发生的变化。 例13-12年国标。光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ； (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为__5520 kJ___； (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________； (4)COCl2的分解反应为COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)： ①计算反应在第8 min时 的平衡常数K = 0.234_____ ②比较第2 min反应温度 T(2)与第8 min反应温度(T8) 的高低：T(2)____T(8)(填 “”、“”或“=”)； ③若12 min时反应于温度 T(8)下重新达到平衡，则此 时c(COCl2) = __0.031__mol/L； ④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率 [平均反应速率分别以 v(2-3)、 v(5-6)、 v(l2-13)表示]的大小_v(5-6)v(2-3)= v(l2-13) ; ⑤比较反应物COCl2在5-6 min和15-16 min时平均反应速率的大小：v(5-6) v(15-16)(填“”、“”或“=”)，原因是__在5-6 min 时浓度大______。 例14-12年重庆。尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。 （1）工业上尿素，由CO2和NH3 在一定 条件下合成，其反应方程式为 。 （2）当氨碳比n(NH3)/n(CO2)=4 , CO2的转化率随时间的变化关系 如右图所示。 ①A点的逆反应速率 B点的正反应速率 (填“大于”、“小于”或“等于”） ② NH3的平衡转化率为 0.3 。 （3）人工肾脏可用间接电化学方法 除去代谢产物中的尿素，原理如下图。 ①电源的负极为 、 （填“A”或“B”）。 ②阳极室中发生的反应依次为： 生成Cl2 、 氧化尿素为N2 。 ③电解结束后，pH与电解前相比将 不变 ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为 7.2 g（忽略气体的溶解） 第（1）小题，书写合成尿素的化学方程式，要从反应物、生成物的组成和质量守衡定律出发做推断。 第（2）小题，要依据化学平衡建立过程反应速率的变化，比较并进行判断。求氨的平衡转化率要利用氨碳比、图像中平衡时二氧化碳的转化率、平衡建立过程反应混合物各组分的浓度变化规律。 第（3）小题，要利用电解反应原理，依据题目文字图表信息，判断电极的极性、分析电极上和极区溶液发生的反应，来理解尿素去除的反应原理， 找出三种气体产物、在阳极生成的氯气、被分解的尿素三者间的数量关系，通过分析、计算，得出被分解除去的尿素质量。 例15-13年国标 27（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。 回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。（3