化学反应速率.ppt

思考 影响化学反应速率的因素有哪些？ 实验探究二 交流汇报 1. 你探究的是哪种影响反应速率的因素？ 2、 你准备记录什么数据或借助什么现象 比较反应快慢？ 如何利用化学原理解释以上实验规律呢？ 碰撞理论 碰撞过轻 没有合适的取向 有效碰撞 【交流与讨论】 如何用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响？ 小结 几个核心概念： 有效碰撞、活化分子、活化能 一条基本主线： 反应物 生成物 能量 反应过程 过渡态理论 无催化剂过渡态 Ea2 活化能 Ea1 有催化剂过渡态 Ea1 Ea2 ﹤ 正催化剂 活化分子数 分子总数 化学反应速率 有效碰撞次数 单位体积内 影响 外因 不变 增加 加快 增加 反应速率越快 单位时间内 有效碰撞 次数越 。 单位体积内 活化分子数越 。 大 多 * * * * * * * 化学反应速率 定向爆破 火箭发射 煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化，经过几亿年的时间，逐渐形成的固体可燃性矿物 大多数石油是由埋藏在地下沉积层中的有机物经过几百万年在75~200摄氏度的温度下形成的 一、化学反应速率及其表示方法： 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（取绝对值）来表示。 单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) 数学表达式为： 测定方法： 比色法、量气法 注意： 化学反应速率表示的是 速率，化学反应速率与化学计量数成 比。 平均 正 ν＝ C t 影响化学反应速率的因素 内因： 反应物的性质 外因： 浓度、温度、压强、催化剂等 完成课本P.35活动与探究实验，思考浓度对化学反应速率的影响。 实验探究一 2.0 mol/L 0.20 mol/L 1.0gNaHCO3粉末 60mL盐酸 实验现象： [结论] 其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大； 减小反应物的浓度，反应速率减小 已知2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑,在高锰酸钾酸性溶液和双氧水反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。 （1） 针对上述实验现象，从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。 （2）若要证明你的猜想，请简述你的实验方案。 加MnSO4 ②KMnO4+ H2O2 ③KMnO4+ H2O2 【活动与探究】 热水 2mL KMnO4 溶液2mL H2O2溶液 2mL KMnO4 溶液2mL H2O2溶液 实验探究 [结论] 实验原理： 实验现象： 实验目的： 探究_____对化学反应速率的影响 其他条件相同时，升高温度，反应速率增大； 降低温度，反应速率减小 经验规律：温度每升高10K，其反应速率增加2-4倍。 温度 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑ 热水 2mL KMnO4 溶液2mL H2O2溶液 实验探究 实验原理： 实验现象： [结论] 实验目的： 探究_____对化学反应速率的影响 其他条件相同时，使用催化剂，一般能加快化学反应速率 使用催化剂，能够成千上万倍的改变反应速率 催化剂 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑ 加MnSO4 2mL KMnO4 溶液2mL H2O2溶液 观察与思考 实验原理： 实验目的：探究压强对化学反应速率的影响 SO2(g) + 2H2S(g) 3S(s) + 2H2O(l) 观察与思考 实验原理： 其他条件相同时，对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大；减小压强，反应速率减小 实验目的：探究压强对化学反应速率的影响 [结论] SO2(g) + 2H2S(g) 3S(s) + 2H2O(l) 影响化学反应速率的因素 增大反应物的浓度 使用催化剂 增大压强 升高温度 _____反应速率 加快 尝试用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响。 【交流与讨论】 ①什么是有效碰撞？ ③能够进行有效碰撞的是什么分子？ 碰撞理论 ②有效碰撞的条件是什么？ 没足够的能量 足够的能量 合适的取向 借鉴投篮——获得灵感 没合适的取向 浓度对反应速率的影响 增大浓度 活化分子数 分子总数 化学反应速率 有效碰撞次数 单位体积内 响 外因 增加 增加 增加 加快 压强对反应速率的影响 增大压强 活化分子数 分子总数 化学反应速率 有效碰撞次数 单位体