阶段专题复习第5章.ppt

* 阶段专题复习 第5章 结合本章内容，分析下图各知识之间的层级关系，并将图中空白处答案填写在图下空白处 一、金属材料 答案：①较大　②较低　③导电性　④导热性　⑤延展性　⑥氧气　⑦酸　⑧化合物溶液 二、铁的冶炼与金属资源保护 答案：①铁与氧气和水同时接触　②表面洁净干燥 ③表面覆盖保护层　④制成合金　⑤废旧金属的回收和利用　⑥寻找金属代用品　⑦铁矿石、焦炭、空气、石灰石　⑧高炉　⑨Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe 高温 ==== 考点 1 金属的性质 1.金属的物理性质： (1)颜色：大多数金属为银白色(特例：铜为紫红色，金为金黄色)。 (2)状态：大多数金属常温下为固体(特例：汞为液体)。 (3)特性：大多数金属密度和硬度较大；熔、沸点较高；具有良好的延展性和导电、导热性能。 2.常见金属的化学性质： (1)与氧气的反应。很多金属都能与氧气化合生成金属氧化物。 (2)与稀盐酸(或稀硫酸)反应。活泼金属都能与稀酸反应生成氢气和相应的化合物。 (3)与金属化合物的溶液反应。金属能与其他金属化合物的溶液反应生成新的金属和新的金属化合物的溶液。 【特别提醒】 金属与酸反应，这里的酸常指稀盐酸、稀硫酸，金属与酸反应的剧烈程度与酸的浓度、金属的活动性有关，并不是所有的金属都能与酸反应。 【典例】(2012·陕西中考改编)如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题： (1)描述A中的实验现_________________________________ _______________________________________________。 (2)写出C中反应的化学方程式______________________。 (3)观察比较C、D中的实验现象，可以得出锌与铁两种金属 中，_________________的活动性要强一些。 (4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是_________ ________________________________________________。 【解析】本题以实验探究为主题，主要考查金属的化学性质。第(1)题铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色的固体熔融物质。第(2)题C中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。第(3)题比较C、D的实验现象，可以得知锌与稀盐酸的反应要剧烈一些，由此可知锌要比铁活动性强一些。第(4)题溶液变为黄色，说明溶液中含有Fe3+，而铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液是绿色的，所以可能是铁钉表面的铁锈与硫酸发生反应生成Fe2(SO4)3的缘故。 答案：(1)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色的固体熔融物 (2)Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ (3)锌 (4)铁钉未打磨有铁锈或溶液中有Fe2(SO4)3 考点 2 铁的冶炼实验 1.实验装置图： 2.现象：红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊。 3.原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 4.尾气处理：由于一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，因此可以用酒精灯点燃或收集统一处理的方法对尾气进行处理。 高温 ==== 【典例】某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图所示。 (1)若先给氧化铁加热，再通一氧化碳可能产生的后果是 _______________________________________________。 (2)写出A中发生反应的化学方程式___________________ ______________________________________________。 (3)B装置中产生的现象可判断反应是否开始，则B中试剂是 _________________。 (4)C装置的作用是_____________________________。 (5)C装置收集的方法是____________________________， 收集到C瓶中的气体应如何处理？ ________________________________________________ ________________________________________________。 【解析】由于CO是可燃性气体，如果混入空气，点燃时可能 引起爆炸，所以该实验加热前，必须先通CO气体，将玻璃管 内的空气排净；CO还原Fe2O3得到CO2，所以用澄清石灰水可 检验反应是否进行；由于CO有毒，排入空气会引起污染，所 以需回收处理。 答案：(1)发生爆炸 (2)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (3)澄清的石灰水 (4)收集未反应的CO，防止其污染空气 (5)排